一定量的锌粉和6mol·L -1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 ⑦硝酸 ⑧CuCl 2时，能够加快反应速率，又不影响产生H 2总量的是                                                      

试卷相关题目

• 1现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是

  A.若a=b且c(X－)=c(Y－)+c(HY)，则酸性HX>HY

  B.若a>b且c(X－)=c(Y－)，则酸性HX

  C.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX>HY

  D.若两溶液等体积混合，测得c(X－)+c(Y－)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L

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• 2下列说法不正确的是

  A.X+Y=M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

  B.1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和

  C.由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

  D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

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• 3将c（H +）=10 -2mol?L -1的醋酸和盐酸分别稀释100倍，稀释后两种溶液的c（H +）分别为a和b，则a和b的关系为：

  A.a>b

  B.a

  C.a=b

  D.无法判断

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• 4把物质的量浓度均为0.1mol·L －1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是

  A.若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H＋)+C(B＋)===C(OH－)+ C(A－)

  B.若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A－)＞C(B＋) ＞C(H＋) ＞C(OH－)

  C.若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B＋) ＞C(A－) ＞C(OH－) ＞C(H＋)

  D.若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H＋)= C(A－)= C(B＋)= C(OH－)=0.1mol·L－1

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• 5SF 6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋ 3F 2(g) = SF 6(g)　Δ H=" -1220" kJ/mol。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1mol S—F键需吸收的能量为

  A.330 kJ　　　

  B.276.67 kJ　　　

  C.130 kJ　　　　　　

  D.76.67 kJ

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• 6已知（1）H 2O(g) == H 2O(l)  ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol-1（2）CH 3OH(g) == CH 3OH(l)  △H 2＝－Q 2 kJ·mol-1（3）2CH 3OH(g) +3O 2(g) == 2CO 2(g)＋4H 2O(g)  △H 3＝－Q 3 kJ·mol-1（Q 1、Q 2、Q 3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）

  A.Q1+ Q2 + Q3

  B.0.5 Q3-Q2+2Q1

  C.0.5 Q3+ Q2-2Q1

  D.0.5（Q1+Q2+Q3）

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• 7下列说法正确的是

  A.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

  B.催化剂可以使不起反应的物质发生反应

  C.可以找到一种催化剂使水变成油（油的成份为碳氢化合物的混合物）

  D.催化剂是决定化学反应速率的主要因素

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• 8电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH －生成时，阳极生成

  A.0.2mol H2

  B.0.2mol Cl2

  C.0.4mol H2

  D.0.4mol Cl2

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• 9用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

  A.加热

  B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

  C.滴加少量98％浓硫酸

  D.不用铁片，改用同质量的铁棒

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• 10在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q 1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q 2 kJ。那么Q 1与Q 2之间的关系

  A.Q1>Q2

  B.Q1

  C.Q1=Q2

  D.不能确定

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