常温下有

试卷相关题目

• 1下列公式中哪一个能用来精确地计算任意浓度[c(HCl)]的HCl水溶液中氢离子浓度[c(H +)](K w为水的离子积常数

  A.c(H+)="c(HCl)"

  B.c(H+)=c(HCl)+Kw/c(H+)

  C.c(H+)=c(HCl)+Kw

  D.c(H+)=c(HCl)?Kw/c(H+)

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• 2肼（N 2H 4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N 2H 4＋O 2＝N 2↑＋2H 2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是

  A.溶液中阴离子向正极移动

  B.溶液中阴离子物质的量减少

  C.负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑

  D.正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

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• 3把99.5 mL 0.1 mol·L -1 NaOH溶液加到100.5 mL pH=1的H 2SO 4溶液中，所得溶液的pH为

  A.2.7

  B.3

  C.3.3

  D.11.3

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• 4下列有关pH变化的判断中，正确的是

  A.加热盐酸溶液，溶液的pH减小

  B.随温度的升高，纯水的pH增大

  C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小

  D.NaOH溶液久置于空气中，pH增大

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• 5设C+CO 2=2CO △H＞0的反应速率为V 1；N 2+3H 2=2NH 3△H＜0的反应速率为V 2。若升温，V 1和V 2的变化可能是：

  A.同时增大

  B.同时减少

  C.V1增大、V2减少

  D.V1减少、V2增大

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• 6PH都为10的Na 2CO 3和NaOH溶液，加热后两溶液PH大小关系为

  A.一样大

  B.前者大

  C.后者大

  D.无法判断

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• 7将锌片跟醋酸溶液反应，若在溶液中加入固体醋酸钠，则生成氢气的速率会

  A.增大

  B.减小

  C.不变

  D.先增大，后减小

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• 8某温度时，水的Kw=1.0×10 -12。则在该温度时，PH=7的溶液

  A.呈碱性

  B.呈中性

  C.呈酸性

  D.无法确定

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• 9电解饱和食盐水时，阴极生成的气体是

  A.H2

  B.Cl2

  C.HCl

  D.O2

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• 10常温下，某CH 3COONa与CH 3COOH的混合溶液的pH=7，则下列离子浓度之间的关系错误的是

  A.c(Na＋)>c(CH3COO-)

  B.c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c(CH3COO-)

  C.c(Na＋)

  D.c(Na＋) 开始考试点击查看答案