某温度时，水的Kw=1.0×10 -12。则在该温度时，PH=7的溶液

试卷相关题目

• 1将锌片跟醋酸溶液反应，若在溶液中加入固体醋酸钠，则生成氢气的速率会

  A.增大

  B.减小

  C.不变

  D.先增大，后减小

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• 2PH都为10的Na 2CO 3和NaOH溶液，加热后两溶液PH大小关系为

  A.一样大

  B.前者大

  C.后者大

  D.无法判断

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• 3常温下有

  B.C.D四种无色溶液，它们分别是CH 3COONa溶液、NH 4Cl溶液、盐酸和Na 2SO 4溶液中得一种。已知A.B溶液中水的电离程度相同，A.C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是： A.D溶液的pH＝7 B.四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大 C.A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（NH4＋） ＞c（H＋） ＞c（OH－） D.B与D等体积混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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• 4下列公式中哪一个能用来精确地计算任意浓度[c(HCl)]的HCl水溶液中氢离子浓度[c(H +)](K w为水的离子积常数

  A.c(H+)="c(HCl)"

  B.c(H+)=c(HCl)+Kw/c(H+)

  C.c(H+)=c(HCl)+Kw

  D.c(H+)=c(HCl)?Kw/c(H+)

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• 5肼（N 2H 4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N 2H 4＋O 2＝N 2↑＋2H 2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是

  A.溶液中阴离子向正极移动

  B.溶液中阴离子物质的量减少

  C.负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑

  D.正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

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• 6电解饱和食盐水时，阴极生成的气体是

  A.H2

  B.Cl2

  C.HCl

  D.O2

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• 7常温下，某CH 3COONa与CH 3COOH的混合溶液的pH=7，则下列离子浓度之间的关系错误的是

  A.c(Na＋)>c(CH3COO-)

  B.c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c(CH3COO-)

  C.c(Na＋)

  D.c(Na＋) 开始考试点击查看答案

• 8已知BaCO 3和BaSO 4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO 3）=5.1×10 -9 mol 2·L -2，Ksp（BaSO 4）=1.1×10 -10 mol 2·L -2，则下列说法中正确的是

  A.BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）

  B.在制腈纶纤维的1L溶液中含SO42-为1.0×10-3 mol，则加入0.01molBaCl2不能使SO42-完全沉淀

  C.在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理

  D.用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理

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• 9向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的：

  A.PH值升高

  B.酸性增强

  C.水的离子积增大

  D.c(OH-)不变

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• 10下列电离方程式错误的是

  A.NaOH=Na++OH－

  B.CuSO4=Cu2++SO42－

  C.H2SO4=2H++SO42－

  D.KMnO4=K++Mn2+－+4O2－

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