可逆反应达到平衡的重要特征是

试卷相关题目

• 10.1 mol/L NaHCO 3溶液的pH最接近于

  A.5.6

  B.7.0

  C.8.4

  D.13.0

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• 2为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与

  A.直流电源负极相连

  B.铜板相连

  C.锡板相连

  D.直流电源正极相连

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• 3下列有关化学反应速率的说法正确的是  

  A.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

  B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

  C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

  D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

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• 4将20mL0.4 mol·L -1硝酸铵溶液跟50mL 0.1 mol·L -1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是

  A.c(NO3-)> c(OH-)> c(NH4+) > c(Ba2+)

  B.c(NO3-) > c(Ba2+) > c(OH-) > c(NH4+)

  C.c(Ba2+) > c(NO3-) > c(OH-) > c(NH4+)

  D.c(NO3-) > c(Ba2+) > c(NH4+) > c(OH-)

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• 5下面提到的问题中，与盐的水解无关的是 ①明矾和FeCl 3可作净水剂 ②实验室保存FeCl 3溶液时，要在溶液中加少量盐酸． ③在NH 4Cl或AlCl 3溶液中加入金属镁会产生氢气． ④NH 4Cl与ZnCl 2溶液可作焊接中的除锈剂． ⑤实验室盛放Na 2CO 3、Na 2SiO 3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞． ⑥长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用． ⑦比较NH 4Cl和Na 2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．

  A.①④⑦

  B.②⑤⑥

  C.③⑥⑦

  D.全有关．

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• 6下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是(   ) ①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 1       C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 3         S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 4  ③H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(g)；△H 5     2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 6 

  A.①

  B.②

  C.②③

  D.①②③

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• 7下列离子中能使纯水的电离程度减小的是

  A.F—

  B.HCO3—

  C.Cl—

  D.HCOOH

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• 8将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO 3溶液,发生的反应为

  A.只有AgBr沉淀

  B.AgCl和AgBr沉淀等量生成

  C.AgCl和AgBr沉淀都有

  D.但以AgCl沉淀为主

  E.AgCl和AgBr沉淀都有

  F.但以AgBr沉淀为主

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• 9以KCl和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是

  A.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

  B.未通电前上述电镀装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

  C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

  D.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

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• 10已知： 2Zn（s）+O 2（g）=2ZnO（s）  △H=-701.0kJ·mol -1  2Hg（l）+O 2（g）=2HgO（s）  △H=-181.6kJ·mol -1 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为

  A.519.4kJ·mol-1

  B.259.7 kJ·mol-1

  C.-259.7 kJ·mol-1

  D.-519.4kJ·mol-1

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