下列反应离子方程式正确的是

试卷相关题目

• 1现有E.F.G.M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。

  A.N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式： Ba2++SO42-=BaSO4↓

  B.E溶液与N溶液混合发生反应：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

  C.M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中

  D.将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O

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• 2某无色溶液中含有K ＋，Cl －，OH －，SO 3 2-，SO 4 2-，为了检验除OH －外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象： 下列有关结论 错误的是

  A.试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgCl

  B.现象3中白色沉淀是BaSO4

  C.试剂②是盐酸，试剂③是硝酸

  D.产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2=4H＋＋2Br－＋SO42-

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• 3实验室由MnO 2和浓盐酸制取纯净的氯气时,气体通过两个洗气瓶,第二个洗气瓶应盛

  A.稀盐酸

  B.浓硫酸

  C.水

  D.饱和食盐水

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• 4标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr 2溶液中通入一定体积的Cl 2，充分反应后，溶液中有50%的Br -被氧化。则通入的氯气的体积是

  A.0.224L

  B.0.336L

  C.0.448L

  D.0.672L

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• 5理论与事实相结合，是学习化学的重要方法，现有：FeS+2HCl＝FeCl 2+H 2S↑，CuSO 4+H 2S＝CuS↓+H 2SO 4，这二个反应在常温下都能进行．通过以上实验，下列结论可能不合理的

  A.CuS不溶于强酸，FeS可溶于强酸

  B.CuS比FeS的溶解度更小

  C.H2S液中电离出的S2-浓度相当大

  D.转化成CuS是放热反应

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• 6在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为

  A.3∶1

  B.1∶3

  C.1∶2

  D.2∶1

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• 70.1mol/L的NH 4Cl溶液中，离子浓度大小排列正确的是

  A.c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH-）> c（H+）

  B.c（NH4+）> c（Cl-）> c（OH-）> c（H+）

  C.c（Cl-）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）

  D.c（NH4+）> c（Cl-）> c（H+）> c（OH-）

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• 8设N A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是

  A.标准状况下，2.24LH20含有的分子数等于0.1NA

  B.1 mol CaC2所含阴离子数为2NA

  C.常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为NA

  D.含有1mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒数为NA

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• 9氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr相比较，水的作用相同的是

  A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  B.2H2O=2H2↑+ O2↑

  C.2F2+2H2O=4HF+O2

  D.Cl2+H2O=HCl+ HclO

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• 10同温同压下，16．5g气体X的体积与12gO 2的体积相同，则X为

  A.CO

  B.CH4

  C.CO2

  D.SO2

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