Cl 2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：　　NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2O，NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO 3 + H 2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO 3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为

试卷相关题目

• 1在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是

  A.Na+、K+、OH－、Cl－

  B.Na+、Cu2+、SO42－、NO3－

  C.Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

  D.K+、Na+、NO3－、CO32－

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• 2只给出下表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是

  A.②③

  B.① ④

  C.③

  D.④

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• 3能正确表示下列反应的离子方程式的是

  A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+ +2OH? + NH4+ + HCO3- == BaCO3↓+NH3·H2O + H2O

  B.碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+==H2O+CO2↑

  C.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+==SO2↑+H2O

  D.AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O==AgOH↓＋NH4＋

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• 4标准状况下，32g某气体的分子数与9g H 2O的分子数相同，该气体的摩尔质量为

  A.32

  B.32 g·mol-1

  C.64 g·mol-1

  D.64

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• 5假定把 12C的相对原子质量定为24，把24g 12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是…………

  A.此时16O的相对原子质量为32

  B.标况下44g CO2的体积为22.4L

  C.NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子

  D.44g CO2和28g CO含有相同数目的分子

  E.标况下，1mol O2为44.8L

  F.40g NaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L-1

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• 6在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl 2的溶液中，Cl —的物质的量浓度为

  A.0.05 mol/L

  B.0.1 mol/L

  C.0.2 mol/L

  D.0.3 mol/L

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• 7下列表述或叙述中，正确的是

  A.1mol氢

  B.3mol　H2

  C.2mol氢分子

  D.1mol　H

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• 8下列离子方程式的书写与所给的前提条件不相吻合的是

  A.将4 molCl2通入到含有4 mol FeBr2的溶液中：2Cl2＋2Fe2+＋2Br－＝ 4Cl－＋Br2＋2Fe3+

  B.已知亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）要大。则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：2AlO2— + SO2+ 3 H2O ＝ 2 Al(OH)3↓＋SO32—

  C.稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳气体：2NH3 ·H2O + CO2 ＝ 2NH4+ + H2O + CO32－

  D.在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：2Al3+ +3SO42-+3Ba2+ +6OH—＝ 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

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• 9下列反应的离子方程式中，错误的是

  A.向苏打溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

  B.将CO2通入过量的NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-

  C.用Cl2将苦卤中的Br-氧化：Cl2 +2Br- =2Cl- + Br2

  D.将金属钠投入到水中：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

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• 10被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O＝NaBO 2＋4H 2↑，下列说法中正确的是（NaBH 4中H为－1价）

  A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂

  B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

  C.硼元素被氧化，氢元素被还原

  D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1

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