题目内容

下列离子方程式的书写与所给的前提条件不相吻合的是

2021-09-01

A.将4 molCl2通入到含有4 mol FeBr2的溶液中：2Cl2＋2Fe2+＋2Br－＝ 4Cl－＋Br2＋2Fe3+

B.已知亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）要大。则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：2AlO2— + SO2+ 3 H2O ＝ 2 Al(OH)3↓＋SO32—

C.稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳气体：2NH3 ·H2O + CO2 ＝ 2NH4+ + H2O + CO32－

D.在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：2Al3+ +3SO42-+3Ba2+ +6OH—＝ 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

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1下列表述或叙述中，正确的是
A.1mol氢
B.3mol　H2
C.2mol氢分子
D.1mol　H
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2在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl 2的溶液中，Cl —的物质的量浓度为
A.0.05 mol/L
B.0.1 mol/L
C.0.2 mol/L
D.0.3 mol/L
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3Cl 2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：　　NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2O，NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO 3 + H 2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO 3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为
A.3∶1
B.2∶1
C.15∶2
D.1∶1
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4在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是
A.Na+、K+、OH－、Cl－
B.Na+、Cu2+、SO42－、NO3－
C.Mg2+、Na+、SO42－、Cl－
D.K+、Na+、NO3－、CO32－
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5只给出下表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是
A.②③
B.① ④
C.③
D.④
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6下列反应的离子方程式中，错误的是
A.向苏打溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.将CO2通入过量的NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-
C.用Cl2将苦卤中的Br-氧化：Cl2 +2Br- =2Cl- + Br2
D.将金属钠投入到水中：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
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7被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O＝NaBO 2＋4H 2↑，下列说法中正确的是（NaBH 4中H为－1价）
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C.硼元素被氧化，氢元素被还原
D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1
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8下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A.物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
B.金属原子越容易失去电子，其氧化性越强
C.某元素由化合态转化为游离态，该元素一定被氧化
D.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
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9设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是
A.常温下，11.2甲烷中含有的分子数为0.5NA
B.7gCnH2n中含氢原子数为NA
C.0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA
D.5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3NA
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10100 mL 1mol·L -1的FeCl 3溶液中，Cl -的物质的量是
A.300 mol
B.3 mol
C.0.3 mol
D.1 mol
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