【题文】下列反应是氧化还原且不是四种基本反应类型的是

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• 1【题文】下列说法正确的是

  A.被氧化的物质是氧化剂

  B.可以利用酒精将碘水中的碘提取出来

  C.化合反应一定不是氧化还原反应

  D.铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故

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• 2【题文】常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe 2 ＋＋Br 2===2Fe 3 ＋＋2Br －；②2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －；③2Fe 3 ＋＋2I －===2Fe 2 ＋＋I 2。 由此判断下列说法错误的是

  A.I－和Cl2不能够发生氧化还原反应

  B.反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化

  C.氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2

  D.还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－

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• 3【题文】菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中正确的是

  A.在该反应中维生素C作催化剂

  B.砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷

  C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

  D.上述反应中维生素C作氧化剂

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• 4【题文】向NaBr、NaI、Na 2SO 3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，可得到剩余的固体物质。已知：Na 2SO 3＋I 2＋H 2O===Na 2SO 4＋2HI，则剩余固体物质的组成可能是 ①NaCl、Na 2SO 4②NaCl、NaBr、Na 2SO 4③NaCl、Na 2SO 4、I 2④NaCl、NaI、Na 2SO 4 

  A.①②

  B.②④

  C.①③

  D.③④

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• 5【题文】下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是

  A.浓H2SO4→ SO2

  B.Fe2＋→ Fe3＋

  C.H2S → SO2

  D.HCO3-→ CO2

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• 6【题文】下列反应一定属于氧化反应的是

  A.失电子的反应

  B.原电池的正极反应

  C.放热反应

  D.电镀池镀件一极的反应

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