试卷相关题目
- 1【题文】下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是
A.浓H2SO4→ SO2
B.Fe2＋→ Fe3＋
C.H2S → SO2
D.HCO3-→ CO2
开始考试点击查看答案 - 2【题文】向NaBr、NaI、Na 2SO 3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，可得到剩余的固体物质。已知：Na 2SO 3＋I 2＋H 2O===Na 2SO 4＋2HI，则剩余固体物质的组成可能是 ①NaCl、Na 2SO 4②NaCl、NaBr、Na 2SO 4③NaCl、Na 2SO 4、I 2④NaCl、NaI、Na 2SO 4
A.①②
B.②④
C.①③
D.③④
开始考试点击查看答案 - 3【题文】菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中正确的是
A.在该反应中维生素C作催化剂
B.砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷
C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D.上述反应中维生素C作氧化剂
开始考试点击查看答案 - 4【题文】常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe 2 ＋＋Br 2===2Fe 3 ＋＋2Br －；②2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －；③2Fe 3 ＋＋2I －===2Fe 2 ＋＋I 2。 由此判断下列说法错误的是
A.I－和Cl2不能够发生氧化还原反应
B.反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化
C.氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2
D.还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－
开始考试点击查看答案 - 5【题文】下列反应是氧化还原且不是四种基本反应类型的是
A.2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑
B.NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
C.Fe + CuSO4=" Cu" + FeSO4
D.Fe2O3+ 3CO 高温 2Fe + 3CO2
开始考试点击查看答案 - 6【题文】CaH 2可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH 2+2H 2O＝Ca(OH) 2+2H 2↑，下列说法不正确的
A.氢化钙既是还原剂，又是氧化剂
B.H2既是氧化产物，又是还原产物
C.氢化钙是还原剂，H2O是氧化剂
D.氧化产物与还原产物质量比为1∶1
开始考试点击查看答案 - 7【题文】“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl 2溶液，则溶液呈血红色。
则下列说法中不正确的是A.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
开始考试点击查看答案 - 8【题文】Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O＋2Na 2SO 4＋O 2↑，下列说法中不正确的是
A.Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.Na2O2在上述反应中只作氧化剂
D.2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移
开始考试点击查看答案 - 9【题文】对于反应3Cl 2 + 6NaOH ="=5NaCl" + NaClO 3 + 3H 2O，以下叙述正确的是
A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B.每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
C.Cl2既是氧化剂又是还原剂
D.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1
开始考试点击查看答案 - 10【题文】下列反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是
A.2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑
B.2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑
C.4HNO3＝2H2O+4NO2↑+O2↑
D.HgS+O2＝Hg+SO2
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