试卷相关题目
- 1【题文】下列微粒中只有氧化性的是 ①Cl - ②Fe 2+ ③Fe 3+ ④S ⑤MnO 4 － ⑥Ag + ⑦SO 2
A.①⑦
B.②④
C.③⑤⑥
D.②④⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 2【题文】科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式： “大量海鲜+大量维生素C ＝ 砒霜（As 2O 3）”,下面有关解释正确的应该是
A.维生素C具有还原性
B.维生素C具有氧化性
C.该反应中+5价砷被氧化
D.砒霜中毒后可服用维生素C解毒
开始考试点击查看答案 - 3【题文】下列推断合理的是
A.Fe3+、O2、H2O2三种微粒都具有氧化性，没有还原性
B.木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3
C.因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2
D.Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现
开始考试点击查看答案 - 4【题文】四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域2的是
A.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
B.H2 + Cl2
2HClC.2KClO3
2KCl+3O2↑D.2Cl2+2Ca (OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
开始考试点击查看答案 - 5【题文】下列变化必须另加入还原剂才能实现的是
A.MnO
→MnO2B.ClO3－→Cl－
C.MnO
→Mn2+D.FeO→Fe3O4
开始考试点击查看答案 - 6【题文】实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl＋N 2↑＋2H 2O。关于该反应的下列说法正确的是
A.每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol
B.N2既是氧化剂，又是还原剂
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.NaNO2是氧化剂
开始考试点击查看答案 - 7【题文】氮化铝 (AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al 2O 3 + N 2 + 3C
2AlN + 3CO合成。下列叙述正确的是A.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1
B.AlN是还原产物
C.AlN的摩尔质量为41g
D.上述反应中，每生成lmolAlN需转移6mol电子
开始考试点击查看答案 - 8【题文】已知在相同条件下进行下列反应： ①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2 ②KClO 3 +6HCl=3Cl 2+KCl +3H 2O ③2KBrO 3 +Cl 2=Br 2 + 2KClO 3，下列说法正确的是
A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B.反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同
C.反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1
D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol
开始考试点击查看答案 - 9【题文】已知：①Na 3N+3H 2O===3NaOH+NH 3↑，②NaH+H 2O===NaOH+H 2↑下列叙述正确的是
A.离子半径：N3->Na+>H+
B.反应①和②都是氧化还原反应
C.反应①和②氧化剂都是H2O
D.Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐
开始考试点击查看答案 - 10【题文】下列事实中不涉及氧化还原反应的是
A.铜器出现铜绿【Cu2(OH)2CO3】
B.大理石雕像被酸雨损坏
C.燃放烟花爆竹
D.食物腐败变质
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