试卷相关题目
- 1【题文】氮化铝 (AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al 2O 3 + N 2 + 3C
2AlN + 3CO合成。下列叙述正确的是A.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1
B.AlN是还原产物
C.AlN的摩尔质量为41g
D.上述反应中，每生成lmolAlN需转移6mol电子
开始考试点击查看答案 - 2【题文】实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl＋N 2↑＋2H 2O。关于该反应的下列说法正确的是
A.每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol
B.N2既是氧化剂，又是还原剂
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.NaNO2是氧化剂
开始考试点击查看答案 - 3【题文】下列微粒中具有还原性和氧化性的是
A.Cl_
B.Cu2+
C.Fe 2+
D.Fe3+
开始考试点击查看答案 - 4【题文】下列微粒中只有氧化性的是 ①Cl - ②Fe 2+ ③Fe 3+ ④S ⑤MnO 4 － ⑥Ag + ⑦SO 2
A.①⑦
B.②④
C.③⑤⑥
D.②④⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 5【题文】科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式： “大量海鲜+大量维生素C ＝ 砒霜（As 2O 3）”,下面有关解释正确的应该是
A.维生素C具有还原性
B.维生素C具有氧化性
C.该反应中+5价砷被氧化
D.砒霜中毒后可服用维生素C解毒
开始考试点击查看答案 - 6【题文】已知：①Na 3N+3H 2O===3NaOH+NH 3↑，②NaH+H 2O===NaOH+H 2↑下列叙述正确的是
A.离子半径：N3->Na+>H+
B.反应①和②都是氧化还原反应
C.反应①和②氧化剂都是H2O
D.Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐
开始考试点击查看答案 - 7【题文】下列事实中不涉及氧化还原反应的是
A.铜器出现铜绿【Cu2(OH)2CO3】
B.大理石雕像被酸雨损坏
C.燃放烟花爆竹
D.食物腐败变质
开始考试点击查看答案 - 8【题文】下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A.化合反应
B.置换反应
C.复分解反应
D.分解反应
开始考试点击查看答案 - 9【题文】在3S+6KOH =2K 2S +K 2SO 3 +3H 2O 的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比
A.1∶3
B.3∶4
C.2∶1
D.1∶2
开始考试点击查看答案 - 10【题文】高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K 2FeO 4+10H 2O=4Fe(OH) 3（胶体）+3O 2↑+8KOH 工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿法制备：2Fe(OH) 3+3NaClO+4NaOH=2Na 2FeO 4+3NaCl+5H 2O 干法制备：2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑ 下列有关说法中错误的是
A.高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应
B.湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
C.干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子
D.K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降
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