试卷相关题目
- 1已知短周期元素的离子 aA 2+、 bB +、 cC 3 －、 dD -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A.原子半径A>B>C>D
B.原子序数a>b>c>d
C.离子半径C3->D->B+>A2+
D.单质的还原性A>B>D>C
开始考试点击查看答案 - 2食盐、蔗糖、醋酸、漂白粉、明矾等是灾后常备物质，下列有关说法正确的是
A.食盐中阳离子的结构示意图为
B.蔗糖和醋酸都是电解质
C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2是一种含氧酸盐
D.明矾水解所得Al(OH)3胶体可用于杀菌消毒
开始考试点击查看答案 - 3下列说法中肯定不正确的是( ) ①某原子K层上只有1个电子 ②某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍 ③某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 ④某离子的核电荷数与最外层电子数相等
A.①③
B.②
C.③④
D.④
开始考试点击查看答案 - 4V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：
Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是( )。A.原子半径：X>Y>V>W
B.X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1
C.甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键
D.少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW2
开始考试点击查看答案 - 5下列有关物质的性质或结构的说法正确的是( )
A.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子
B.周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高
C.化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
D.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
开始考试点击查看答案 - 6短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
A.由金属W制备的高效电池可用
溶液作电解质B.元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应
C.元素X、Z形成的化合物为离子化合物
D.四种元素原子半径由大到小的顺序为：
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- 7中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
开始考试点击查看答案 - 8下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A.P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强
B.第ⅠA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子
C.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
D.元素周期表位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素
开始考试点击查看答案 - 9下列说法中正确的是
A.第ⅤA族与第ⅦA族的短周期元素的原子间构成的所有分子，其原子均满足最外层8电子结构
B.第ⅠA族元素单质熔沸点随着核电荷数的递增而升高
C.因为F的非金属性强于Cl，所以HF的酸性强于HCl
D.离子半径：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)
开始考试点击查看答案 - 10短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是
A.X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反
B.Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料
C.X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸
D.Z的氢化物比X的氢化物更稳定
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