短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是

  A.3He和4He是同种原子

  B.3He和4He互为同位素

  C.核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应

  D.在3He中存在：质子数＝中子数＝核外电子数

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• 2已知短周期元素的离子 aA 2+、 bB +、 cC 3 －、 dD -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(   )

  A.原子半径A>B>C>D

  B.原子序数a>b>c>d

  C.离子半径C3->D->B+>A2+

  D.单质的还原性A>B>D>C

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• 3食盐、蔗糖、醋酸、漂白粉、明矾等是灾后常备物质，下列有关说法正确的是

  A.食盐中阳离子的结构示意图为

  B.蔗糖和醋酸都是电解质

  C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2是一种含氧酸盐

  D.明矾水解所得Al(OH)3胶体可用于杀菌消毒

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• 4下列说法中肯定不正确的是(　　) ①某原子K层上只有1个电子 ②某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍 ③某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 ④某离子的核电荷数与最外层电子数相等

  A.①③

  B.②

  C.③④

  D.④

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• 5V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示： Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是(　　)。

  A.原子半径：X>Y>V>W

  B.X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1

  C.甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键

  D.少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW2

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• 6中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

  A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

  B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

  C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

  D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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• 7下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

  A.P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强

  B.第ⅠA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子

  C.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

  D.元素周期表位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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• 8下列说法中正确的是

  A.第ⅤA族与第ⅦA族的短周期元素的原子间构成的所有分子，其原子均满足最外层8电子结构

  B.第ⅠA族元素单质熔沸点随着核电荷数的递增而升高

  C.因为F的非金属性强于Cl，所以HF的酸性强于HCl

  D.离子半径：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)

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• 9短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

  A.X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反

  B.Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料

  C.X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸

  D.Z的氢化物比X的氢化物更稳定

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• 10下图为元素周期表的局部，

  B.C.D为周期表中短周期元素，已知A原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半。据此判断下列正确的是 A.A位于第2周期1A族 B.B的最高价氧化物的水化物是弱酸 C.原子半径A＞C＞B＞DD.气态氢化物的热稳定性B＞D＞C＞A

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