试卷相关题目
- 1“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD.LiT。其中Li的质量数为7，下列有关叙述中正确的是（ ）
A.三种物质质子数之比为1∶2∶3
B.三种物质中子数之比为1∶1∶1
C.三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10
D.三种物质的化学性质不同
开始考试点击查看答案 - 2下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）
A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C.钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈
D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
开始考试点击查看答案 - 3短周期的两种元素A和B，它们的离子A －和B 2 ＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（ ）
A.原子序数A>B
B.电子总数A－>B2＋
C.离子半径A－>B2＋
D.原子半径A>B
开始考试点击查看答案 - 4已知某离子的结构示意图为
，下列说法正确的是（ ）A.该元素位于第二周期第ⅡA族
B.该元素位于第二周期第Ⅷ族
C.该元素位于第三周期第ⅡA族
D.该元素位于第三周期0族
开始考试点击查看答案 - 5氧元素有三种核素 16O、 17O、 18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是（ ）
A.一个16O原子的质量为16 g
B.17O的相对原子质量约为17
C.氧元素的相对原子质量为
D.氧元素的相对原子质量为（16a%＋17b%＋18c%）
开始考试点击查看答案 - 6X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C.Z的单质与氢气反应较W剧烈
D.X的原子半径小于Y
开始考试点击查看答案 - 7某同学在学习核外电子排布的知识时，把 15P原子的电子排布式写成了1s 22s 22P 63s 23P x 23P y 1,他违背了
A.能量守恒原理
B.泡利不相容原理
C.能量最低原则
D.洪特规则
开始考试点击查看答案 - 8下列关于物质的结构与性质的说法正确的是
A.熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN
B.冰和干冰均为分子晶体，冰的沸点、密度都高于干冰
C.第ⅤA族元素的几种气态氢化物中，NH3是稳定性最高的氢化物
D.同周期ⅦA族元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于ⅥA族
开始考试点击查看答案 - 9短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径的大小为：Z＞Y＞X
B.若X的一种单质为原子晶体，则含Y元素的盐溶液一定呈酸性
C.若Y可作半导体材料，则X、Z的单质均为分子晶体
D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z
开始考试点击查看答案 - 10X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色固体；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为RO 4 2 －，且具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO 3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。则下列说法不正确的是( )
A.M是离子化合物，且其溶液中阴阳离子个数比为1:l
B.L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀可以转化为黑色沉淀
C.Na2RO4水溶液可以用于杀菌消毒和净水
D.Q的水溶液中加入铝与Z单质形成的化合物，只有白色沉淀生成
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