试卷相关题目
- 1短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径的大小为：Z＞Y＞X
B.若X的一种单质为原子晶体，则含Y元素的盐溶液一定呈酸性
C.若Y可作半导体材料，则X、Z的单质均为分子晶体
D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z
开始考试点击查看答案 - 2下列关于物质的结构与性质的说法正确的是
A.熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN
B.冰和干冰均为分子晶体，冰的沸点、密度都高于干冰
C.第ⅤA族元素的几种气态氢化物中，NH3是稳定性最高的氢化物
D.同周期ⅦA族元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于ⅥA族
开始考试点击查看答案 - 3某同学在学习核外电子排布的知识时，把 15P原子的电子排布式写成了1s 22s 22P 63s 23P x 23P y 1,他违背了
A.能量守恒原理
B.泡利不相容原理
C.能量最低原则
D.洪特规则
开始考试点击查看答案 - 4X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C.Z的单质与氢气反应较W剧烈
D.X的原子半径小于Y
开始考试点击查看答案 - 5下列关于氢原子电子云图的说法正确的是
A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大
C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D.电子云图是对电子运动无规律性的描述
开始考试点击查看答案 - 6下列各组物质的性质比较中，正确的是
A.热稳定性：H2O＞HF＞H2S
B.沸点：HF>HCl>HBr
C.密度：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl
D.氧化性：Fe3+>Cu2+>H+
开始考试点击查看答案 - 7下列判断中一定正确的是
A.若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
B.若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y
C.若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N
D.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强
开始考试点击查看答案 - 8以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A.
是中子数不同质子数相同的同种核素B.第IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
开始考试点击查看答案 - 9下列各组中的性质比较，不正确的是( )
A.稳定性：NH3＜PH3＜SiH4
B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
D.还原性：F－＜Cl－＜Br－
开始考试点击查看答案 - 10下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是
A.次氯酸的酸性比硫酸弱
B.氯气能置换氢硫酸（H2S的水溶液）中的硫
C.氢硫酸是弱酸,而盐酸是强酸
D.硫在常温下为固态,而氯气为气态
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