试卷相关题目
- 1下图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是( )
A.最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Y
B.Z的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种元素
C.Z的原子序数比R大17
D.氢化物的沸点：X＜Z
开始考试点击查看答案 - 2一容器中X元素构成的气态单质X 2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36。又知容器中3种分子数之比为15∶4∶1。由此可以确定的是（ ）
A.若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，那么Ｘ３的分子量有3种
B.质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%
C.只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种 X2，分子数之比总是15∶4∶1
D.此容器中X2的平均分子量是34
开始考试点击查看答案 - 3下列叙述正确的是：
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C.某物质只含一种元素，该物质一定是单质
D.碱性氧化物，一定是金属氧化物
开始考试点击查看答案 - 4下列说法正确的是：
A.酸性氧化物一定是非金属氧化物
B.酸酐一定是氧化物
C.碱性氧化物一定是金属氧化物
D.酸性氧化物一定是金属氧化物
开始考试点击查看答案 - 5为防止碘缺乏症，我国规定在居民食用盐中加入碘酸钾（KIO 3）制成加碘盐。下列对加碘盐所属类别说法中，正确的是
A.含氧盐
B.无氧盐
C.化合物
D.混合物
开始考试点击查看答案 - 6下列说法正确的是
A.某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子
B.构成单质的分子中一定含有共价键
C.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
D.化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化
开始考试点击查看答案 - 7元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A.微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2－> Y2+
B.人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料
C.由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F
D.Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出：Be(OH) 2+ 2OH －＝BeO 22－+2H 2O
开始考试点击查看答案 - 8已知1～18号元素的离子 aW 3 ＋、 bX ＋、 cY 2 －、 dZ －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A.a-3=c+2
B.质子数a>b>c>d
C.离子的还原性Y2－＜Z－
D.离子半径X＋< W3＋< Y2－< Z－
开始考试点击查看答案 - 9元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A.非金属性：Z
B.R与Q的电子数相差26
- 10下图是周期表中短周期的一部分，
A.C的原子序数之和等于B原子的原子序数。下列叙述正确的是
A.B的氧化物对应的水化物一定为强酸，且只有氧化性B.三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳定性最好
C.原子半径大小关系为：C＞A
D.C的单质常温下为无色无味的气体
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