下图是周期表中短周期的一部分，

试卷相关题目

• 1元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

  A.非金属性：Z

  B.R与Q的电子数相差26

  C.气态氢化物稳定性：R

  D.最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

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• 2已知1～18号元素的离子 aW 3 ＋、 bX ＋、 cY 2 －、 dZ －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

  A.a-3=c+2

  B.质子数a>b>c>d

  C.离子的还原性Y2－＜Z－

  D.离子半径X＋< W3＋< Y2－< Z－

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• 3元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

  A.微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2－> Y2+

  B.人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料

  C.由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F

  D.Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出：Be(OH) 2+ 2OH －＝BeO 22－+2H 2O

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• 4下列说法正确的是

  A.某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子

  B.构成单质的分子中一定含有共价键

  C.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应

  D.化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化

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• 5X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是

  A.X、Y形成化合物表示为X2Y

  B.X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒

  C.X原子半径小于Y的原子半径

  D.Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7

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• 6如下图是元素周期表短周期的一部分，

  A.C两种元素的核外电子数之和等于B的核外电子数。下列叙述正确的是 A.A元素位于第二周期、ⅥA族

  B.原子半径C＞B＞A

  C.在一定条件下，A.B的气态氢化物都能够与氧气反应

  D.三种元素都存在最高价含氧酸，且都显强酸性

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• 713C－NMR （核磁共振）、 15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面叙述正确的是（    ）

  A.13C与15N有相同的中子数

  B.13C与C60互为同位素

  C.15N与14N是N元素的两种同位素

  D.15N的核外电子数与中子数相同

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• 8四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是（  ） ①a－b＝m－n ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y

  A.②③

  B.③

  C.①②③④

  D.①②③

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• 9R、X、Y、M、Z 5种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同。下列叙述正确的是(　　)

  A.Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键

  B.对应氢化物的热稳定性：X > Y ＞M

  C.单质的还原性：R＞ M＞Y＞X

  D.X、Y、M、Z 4种元素组成的离子化合物受热易分解

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• 10X、Y、Z、W为短周期主族元素,原子序数依次增大,X的族序数是周期数的2倍,Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐,Z的最外层电子数与其电子总数比为3∶8,下列说法正确的是（　 　）

  A.X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序:Y>W>X

  B.Z、W可形成ZW2的化合物,属于离子化合物

  C.离子半径:Z>W>Y

  D.气态氢化物的稳定性:Z>W

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