试卷相关题目
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－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， 
表示的含义错误的是A.表示碳元素的一种同位素
B.表示碳元素的一种核素
C.质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D.质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
开始考试点击查看答案 - 2根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是
A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
B.由于Cl的非金属性比S的非金属性强，所以酸性：HClO＞H2SO4
C.若A2+ 2D— ="=" 2A— + D2，则氧化性D2＞A2
D.若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+
开始考试点击查看答案 - 3构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以 E( nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）
A.E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)
B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
- 4日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如
(碘)、 
(铯)等。下列说法正确的是（ ）A.
与
为不同的核素，但具有相同的化学性质B.
是碘元素稳定的同位素，与
为互为同分异构体C.
与
的质量数不同，核外电子排布方式也不同D.铯为IA元素，常温时，0.1mol·
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的
溶液，pH<13 - 5核电荷数为11和16的
A.B两种元素所形成的化合物一定是 A.AB型
B.A 2B型
C.AB 2型
D.A 2B 3型
开始考试点击查看答案 - 6下列说法不正确的是
A.元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。
B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。
C.含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。
D.原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。
开始考试点击查看答案 - 7下列关于微观粒子的说法，正确的是
A.原子是由分子构成的。
B.原子中含有质子、中子和核外电子。
C.原子若失去核外电子，则会变成阴离子。
D.原子若得到核外电子，则会变成阳离子。
开始考试点击查看答案 - 8[2012·潍坊一模]X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A.X2－的还原性一定大于Y－
B.由mXa+与nYb－得，m＋a＝n﹣b
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
开始考试点击查看答案 - 9下列比较，不正确的是
A.稳定性HCl>HBr>HI
B.酸性 HClO4>H2SO4>H2CO3
- 10通过化学反应不能实现的是（ ）
A.生成一种新离子
B.生成一种新分子
C.生成一种新原子
D.生成一种新单质
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