试卷相关题目
- 1下列关于微观粒子的说法，正确的是
A.原子是由分子构成的。
B.原子中含有质子、中子和核外电子。
C.原子若失去核外电子，则会变成阴离子。
D.原子若得到核外电子，则会变成阳离子。
开始考试点击查看答案 - 2下列说法不正确的是
A.元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。
B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。
C.含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。
D.原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。
开始考试点击查看答案 - 3化合物AB，其中A离子和B离子的电子层结构相同，
A.B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A比B多6个，则该化合物可以是（） A.MgO
B.CaS
C.KF
D.MgS
开始考试点击查看答案 - 4
－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， 
表示的含义错误的是A.表示碳元素的一种同位素
B.表示碳元素的一种核素
C.质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D.质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
开始考试点击查看答案 - 5根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是
A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
B.由于Cl的非金属性比S的非金属性强，所以酸性：HClO＞H2SO4
C.若A2+ 2D— ="=" 2A— + D2，则氧化性D2＞A2
D.若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+
开始考试点击查看答案 - 6下列比较，不正确的是
A.稳定性HCl>HBr>HI
B.酸性 HClO4>H2SO4>H2CO3
- 7通过化学反应不能实现的是（ ）
A.生成一种新离子
B.生成一种新分子
C.生成一种新原子
D.生成一种新单质
开始考试点击查看答案 - 8某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是
A.一定是IIA元素
B.一定是金属元素
C.一定是正二价元素
D.可能是金属元素，也可能是非金属元素
开始考试点击查看答案 - 9关于V A族元素（用R代表）的下列叙述正确的是
A.最高化合价是+5
B.氢化物的通式为RH5
C.非金属性由上到下递增
D.其含氧酸均为一元强酸
开始考试点击查看答案 - 10下列有关比较中正确的是
A.酸性： H3PO4＞ HNO3
B.稳定性： HBr ＞ HCl
C.金属性： Na ＞ K
D.非金属性： Cl ＞ S
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