试卷相关题目
- 1下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是
A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
B.冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
C.水分子间通过H－O键形成冰晶体
D.冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
开始考试点击查看答案 - 2下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是
A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体
B.冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
C.水分子间通过H－O键形成冰晶体
D.冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
开始考试点击查看答案 - 3下列物质所对应的化学式属于分子式的是（ ）
A.氯化镁
B.二氧化碳
C.二氧化硅
D.硫化钠
开始考试点击查看答案 - 4干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是
A.二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量
B.C.O键键能比Si、O键键能小C.干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D.干冰易升华，二氧化硅不能
开始考试点击查看答案 - 5通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是
A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
开始考试点击查看答案 - 6石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中个六元环完全占有的碳原子数是
A.10个
B.18个
C.24个
D.14个
开始考试点击查看答案 - 7下面关于SiO2的叙述正确的是
A.晶体SiO2中存在“SiO4”四面体，非晶体SiO2中则不存在“SiO4”四面体
B.晶体SiO2中存在许多由Si和O构成的环，其中最小的环有6个原子
C.3g晶体SiO2中有0．2NA个 Si-O键（NA为阿伏伽德罗常数）
D.石英玻璃属于非晶体，经不起锤击，石英则属于原子晶体，硬度大，经得起锤击
开始考试点击查看答案 - 8在中学教材上介绍了干冰晶体，它是一种面心立方结构，即每8个CO2构成的立方体，且再在6个面的中心又占据CO2分子各1个，在每个CO2周围距离
a（其中a为立方体棱长）的CO2有A.4个
B.6个
C.8个
D.12个
开始考试点击查看答案 - 9下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体常温下都呈液态或气态；②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子；③金刚石、SiO2、NaF.NaCl、H2O晶体的熔点依次降低；④分子晶体中只有共价键没有离子键，离子晶体中只有离子键没有共价键；⑤离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子；⑥原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合； ⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A.②③⑥⑧
B.①②③⑧
C.③⑤⑥⑦
D.③⑤⑥⑧
开始考试点击查看答案 - 10下列说法中正确的是 [ ]
A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动
C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
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