在中学教材上介绍了干冰晶体，它是一种面心立方结构，即每8个CO2构成的立方体，且再在6个面的中心又占据CO2分子各1个，在每个CO2周围距离a（其中a为立方体棱长）的CO2有

试卷相关题目

• 1下面关于SiO2的叙述正确的是

  A.晶体SiO2中存在“SiO4”四面体，非晶体SiO2中则不存在“SiO4”四面体

  B.晶体SiO2中存在许多由Si和O构成的环，其中最小的环有6个原子

  C.3g晶体SiO2中有0．2NA个 Si-O键（NA为阿伏伽德罗常数）

  D.石英玻璃属于非晶体，经不起锤击，石英则属于原子晶体，硬度大，经得起锤击

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• 2石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中个六元环完全占有的碳原子数是

  A.10个

  B.18个

  C.24个

  D.14个

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• 3下列晶体中由原子直接构成的单质有

  A.白磷

  B.氦

  C.金刚石

  D.金属镁

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• 4下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是

  A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体

  B.冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体

  C.水分子间通过H－O键形成冰晶体

  D.冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

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• 5下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是

  A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体

  B.冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体

  C.水分子间通过H－O键形成冰晶体

  D.冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

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• 6下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体常温下都呈液态或气态；②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子；③金刚石、SiO2、NaF.NaCl、H2O晶体的熔点依次降低；④分子晶体中只有共价键没有离子键，离子晶体中只有离子键没有共价键；⑤离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子；⑥原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合； ⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

  A.②③⑥⑧

  B.①②③⑧

  C.③⑤⑥⑦

  D.③⑤⑥⑧

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• 7下列说法中正确的是 [      ]

  A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

  B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动

  C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

  D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

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• 8下列晶体中，可能不含化学键的是

  A.固态氮

  B.固态氢

  C.固态氦

  D.碘

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• 9在20世纪末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子等，大大丰富了碳元素单质的家族。 下列有关碳元素单质的说法正确的是

  A.C60的熔点比金刚石高

  B.金刚石、球碳分子、管状碳分子均属于原子晶体

  C.球碳分子、管状碳分子都是碳的同素异形体

  D.球碳分子、管状碳分子互为同分异构体

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• 10经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，其组成可以表示为 ，下列有关这种磷分子的叙述中正确的是 ①易溶于水②与白磷互为同素异形体③相对分子质量是白磷的8倍④分子中具有不饱和键⑤分子中每个磷原子以非极性键与另外3个磷原子结合

  A.①③⑤

  B.①②③

  C.②③⑤

  D.②③④

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