现代无机化学对硫--氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图所示是已合成的最著名的硫--氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是

  A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固

  B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

  C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

  D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

  开始考试点击查看答案
• 2在单质的晶体中一定不存在的微粒是

  A.原子

  B.分子

  C.阴离子

  D.阳离子

  开始考试点击查看答案
• 3下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是

  A.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

  B.最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

  C.最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

  D.1molSiO2晶体中含4molSi-O键

  开始考试点击查看答案
• 4共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质粒子间的作用力，含有以上所说的两种作用力的晶体是

  A.SiO2晶体

  B.CCl4晶体

  C.MgCl2晶体

  D.NaOH晶体

  开始考试点击查看答案
• 5下列各组物质的沸点，按由低到高的顺序排列的是

  A.NH3、CH4、NaCl、Na

  B.H2O、H2S、MgSO4、SO2

  C.CH4、H2O、NaCl、SiO2

  D.Li、Na、K、Rb、Cs

  开始考试点击查看答案
• 6下列叙述中错误的是 ①在离子晶体中不可能存在非极性键 ②含有阳离子的晶体中，不一定含有阴离子 ③在共价化合物的分子晶体中，含有共价键 ④在原子晶体中不可能存在极性共价键

  A.①②

  B.①④

  C.②③

  D.③④

  开始考试点击查看答案
• 7氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化时克服的微粒间作用力都相同的是

  A.硝酸钠和金刚石

  B.晶体硅和水晶

  C.冰和干冰

  D.苯和萘

  开始考试点击查看答案
• 8下列推论正确的

  A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

  B.NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构

  C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

  D.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

  开始考试点击查看答案
• 9下列物质的熔点由高到低排列正确的是

  A.Li> Na >K> Cs

  B.NaCl> KCl> RbCl> CsCl

  C.F2> Cl2> Br2> I2

  D.金刚石>硅>碳化硅

  开始考试点击查看答案
• 10元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B 元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则

  A.B两元素所形成的化合物的晶体类型为 A.分子晶体

  B.原子晶体

  C.离子晶体

  D.金属晶体

  开始考试点击查看答案