试卷相关题目
- 1下列叙述中错误的是 ①在离子晶体中不可能存在非极性键 ②含有阳离子的晶体中，不一定含有阴离子 ③在共价化合物的分子晶体中，含有共价键 ④在原子晶体中不可能存在极性共价键
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
开始考试点击查看答案 - 2现代无机化学对硫--氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图所示是已合成的最著名的硫--氮化合物的分子结构。下列说法正确的是
A.该物质的分子式为SN
B.该物质的分子中既有极性键，又有非极性键
C.该物质在固态时形成原子晶体
D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体
开始考试点击查看答案 - 3已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是
A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固
B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
开始考试点击查看答案 - 4在单质的晶体中一定不存在的微粒是
A.原子
B.分子
C.阴离子
D.阳离子
开始考试点击查看答案 - 5下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B.最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C.最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
D.1molSiO2晶体中含4molSi-O键
开始考试点击查看答案 - 6下列推论正确的
A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B.NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构
C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
开始考试点击查看答案 - 7下列物质的熔点由高到低排列正确的是
A.Li> Na >K> Cs
B.NaCl> KCl> RbCl> CsCl
C.F2> Cl2> Br2> I2
D.金刚石>硅>碳化硅
开始考试点击查看答案 - 8元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B 元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则
A.B两元素所形成的化合物的晶体类型为 A.分子晶体
B.原子晶体
C.离子晶体
D.金属晶体
开始考试点击查看答案 - 9下列物质的熔沸点高低顺序正确的是
A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B.Cl4>CBr4>CCl4>CH4
C.MgO>H2O>O2>N2
D.金刚石>生铁>纯铁>钠
开始考试点击查看答案 - 10铝硅合金（含硅13.5%）的凝固收缩率很小，因而这种合金适合于铸造。现有下列三种晶体：①铝、②晶体硅、③铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是
A.①②③
B.②①③
C.③①②
D.③②①
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