试卷相关题目
- 1氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是
A.具有较高的熔点
B.熔融状态能导电
C.水溶液能导电
D.常温下能溶于水
开始考试点击查看答案 - 2下列各项所述的数字不是6的是
A.在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D.在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
开始考试点击查看答案 - 3如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数目和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）
A.8；BaTi8O12
B.8；BaTi4O9
C.6；BaTiO3
D.3；BaTi2O3
开始考试点击查看答案 - 4按下列四种有关性质的叙述，可能属于离子晶体的是（ ）
A.由分子间作用力结合而成，熔点很低
B.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
C.由共价键结合成网状晶体，熔点很高
D.固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右
开始考试点击查看答案 - 5离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小。根据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是
A.KCl>NaCl>BaO>CaO
B.NaCl>KCl>CaO>BaO
C.CaO>BaO>KCl>NaCl
D.CaO>BaO>NaCl>KCl
开始考试点击查看答案 - 6氧化钙在2887K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，下列有关它们的熔点差别较大的原因叙述不正确的是
A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数比氯化钠的多
B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
C.氧化钙晶体的结构类型和氯化钠晶体的结构类型不同
D.在氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷多少决定
开始考试点击查看答案 - 7类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是
A.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF> H2O>NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3
B.Fe3O4可写成FeO
Fe2O3，则Pb3O4也可写成PbO
Pb2O3C.可电解熔融MgCl2来制取金属镁，则也能用电解熔融AlCl3来制取金属铝
D.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子
开始考试点击查看答案 - 8已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是
A.ZXY3
B.ZX2Y6
C.ZX4Y8
D.ZX8Y12
开始考试点击查看答案 - 9下图是碘晶体中碘分子的排列图，碘分子的排列的方向有几种
[ ]A.2
B.5
C.8
D.14
开始考试点击查看答案 - 10已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则该化合物的化学式正确的是
A.ZXY3
B.ZX2Y6
C.ZX4Y8
D.ZX8Y12
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