已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则该化合物的化学式正确的是

试卷相关题目

• 1下图是碘晶体中碘分子的排列图，碘分子的排列的方向有几种  [     ]

  A.2

  B.5

  C.8

  D.14

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• 2已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是

  A.ZXY3

  B.ZX2Y6

  C.ZX4Y8

  D.ZX8Y12

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• 3类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

  A.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF> H2O>NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3

  B.Fe3O4可写成FeOFe2O3，则Pb3O4也可写成PbOPb2O3

  C.可电解熔融MgCl2来制取金属镁，则也能用电解熔融AlCl3来制取金属铝

  D.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子

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• 4氧化钙在2887K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，下列有关它们的熔点差别较大的原因叙述不正确的是

  A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数比氯化钠的多

  B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大

  C.氧化钙晶体的结构类型和氯化钠晶体的结构类型不同

  D.在氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷多少决定

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• 5下列说法不正确的是

  A.离子晶体的晶格能越大，离子键就越强

  B.阳离子的半径越大，则其周围同时吸引的阴离子就越多

  C.阴、阳离子的半径越小、电荷越多，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大

  D.拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

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