离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。NaF.NaI、MgO均为离子化合物，根据表中数据，这三种化合物的熔点高低顺序是

试卷相关题目

• 1根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是

  A.SiCl4是分子晶体

  B.MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小

  C.单质R是原子晶体

  D.AlCl3为离子晶体

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• 2科学家近年来又发现了一种新能源-“可燃冰”。它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4· nH2O)。其形成原理是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后 形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的 透明晶体，这就是“可燃冰”。这种可燃冰的晶体类型是

  A.离子晶体

  B.分子晶体

  C.原子晶体

  D.金属晶体

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• 3关于晶体的下列说法正确的是

  A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

  B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

  C.原子晶体的熔点一定比金属晶体高

  D.离子晶体中一定含有金属元素

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• 4下列说法中错误的是

  A.SO2、SO3都是极性分子

  B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

  C.元素电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强

  D.离子晶体具有熔点较高、硬度较大等特点

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• 5下列有关等离子体的叙述中不正确的是

  A.等离子体是物质的另一种聚集状态

  B.等离子体是很好的导体

  C.水这种物质不可能形成等离子体

  D.等离子体的用途十分广泛

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• 6下列叙述不正确的是  

  A.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

  B.只含有共价键的化合物一定是共价化合物

  C.离子晶体中不一定只含有离子键

  D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型可能相同

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• 7已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 8最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为  [     ]

  A.TiC

  B.Ti13C14

  C.Ti4C7

  D.Ti14C13

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• 9已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为  [     ]

  A.NA·a3·ρ

  B.NA·a3·ρ/6

  C.NA·a3·ρ/4

  D.NA·a3·ρ/8

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• 10组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为

  A.2:1

  B.3:2

  C.5:2

  D.5:1

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