最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为  [     ]

试卷相关题目

• 1已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 2下列叙述不正确的是  

  A.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

  B.只含有共价键的化合物一定是共价化合物

  C.离子晶体中不一定只含有离子键

  D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型可能相同

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• 3离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。NaF.NaI、MgO均为离子化合物，根据表中数据，这三种化合物的熔点高低顺序是

  A.①>②>③

  B.③>①>②

  C.③>②>①

  D.②>①>③

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• 4根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是

  A.SiCl4是分子晶体

  B.MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小

  C.单质R是原子晶体

  D.AlCl3为离子晶体

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• 5科学家近年来又发现了一种新能源-“可燃冰”。它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4· nH2O)。其形成原理是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后 形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的 透明晶体，这就是“可燃冰”。这种可燃冰的晶体类型是

  A.离子晶体

  B.分子晶体

  C.原子晶体

  D.金属晶体

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• 6已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为  [     ]

  A.NA·a3·ρ

  B.NA·a3·ρ/6

  C.NA·a3·ρ/4

  D.NA·a3·ρ/8

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• 7组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为

  A.2:1

  B.3:2

  C.5:2

  D.5:1

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• 8某物质的晶体中含

  B.C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A.B.C的中原子个数之比依次为 A.1:3:1 B.2:3:1

  C.2:2:1

  D.1:3:3

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• 9下列各项所述的数字是6的是（  ）

  A.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

  B.在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cl-的个数

  C.在二氧化硅晶体中，与一个硅原子成键的氧原子数

  D.在苯分子中，共面的原子总数

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• 10下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是

  A.金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅

  B.CI4>CBr4>CCl4>CH4

  C.MgO>H2O>O2>N2

  D.金刚石>生铁>纯铁>钠

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