试卷相关题目
- 1下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是（ ）
A.硅＞金刚石＞石英砂
B.CsCl＞KCl＞NaCl
C.SiO2＞CO2＞Hg
D.H2O＞NH3＞H2
开始考试点击查看答案 - 2下列叙述中正确的是
A.二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同
B.分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键
C.离子晶体都是强电解质
D.检验淀粉是否已经全部水解时可取少量样品，向其中加入银氨溶液，水浴加热，若能生成银镜说明淀粉已经全部水解
开始考试点击查看答案 - 3有关氢键的说法错误的是( )
A.氢键是一种相对较弱的化学键
B.通常说氢键是较强的分子间作用力
C.氢键是由于与非金属性极强的元素相结合的氢原子和另一分子中非金属性极强的原子间所产生的吸引力而形成
D.分子间形成氢键会使物质的熔沸点升高
开始考试点击查看答案 - 4下列性质适合于离子晶体的是
A.熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电
B.熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电
C.能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃
D.熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm-3
开始考试点击查看答案 - 5下列叙述不正确的是
A.离子晶体中只含离子键
B.含有离子键的晶体一定是离子晶体
C.离子晶体中可能含共价键
D.离子晶体不一定由金属阳离子和非金属阴离子构成
开始考试点击查看答案 - 6下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是
A.晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形
B.晶体的各向异性和对称性是矛盾的
C.晶体的对称性是微观粒子按一定规律作周期性的有序排列的必然结果
D.晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性
开始考试点击查看答案 - 7
NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl 
离子的数目分别是（ ） 
A.14，13
B.1，1
C.4，4
D.6，6
开始考试点击查看答案 - 8水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，则下列有关玻璃态水的叙述中正确的是
A.玻璃态是水的一种特殊状态
B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C.水由液态变为玻璃态，体积缩小
D.玻璃态的水是晶体
开始考试点击查看答案 - 9碘的熔、沸点较低，其原因是 ( )
A.碘的非金属性较弱
B.I2中I－I键不稳定
C.碘晶体属于分子晶体
D.碘的氧化性较弱
开始考试点击查看答案 - 10水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(介于化学键和范德瓦耳斯力大小之间)，彼此结合而形成(H 2O)n，在冰中的n值为5。即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图1-11所示为(H 2O) 5单元，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是（ ）
图1－11A.1 mol冰中有4 mol氢键
B.1 mol冰中有4×5 mol氢键
C.平均每个水分子只有2个氢键
D.平均每个水分子只有5/4个氢键
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