试卷相关题目
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NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl 
离子的数目分别是（ ） 
A.14，13
B.1，1
C.4，4
D.6，6
开始考试点击查看答案 - 2下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是
A.晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形
B.晶体的各向异性和对称性是矛盾的
C.晶体的对称性是微观粒子按一定规律作周期性的有序排列的必然结果
D.晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性
开始考试点击查看答案 - 3区分晶体和非晶体的最科学的方法是
A.测固体的熔点
B.看固体是否易被压缩
C.对固体进行X射线衍射实验
D.比较固体的导热性
开始考试点击查看答案 - 4下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是（ ）
A.硅＞金刚石＞石英砂
B.CsCl＞KCl＞NaCl
C.SiO2＞CO2＞Hg
D.H2O＞NH3＞H2
开始考试点击查看答案 - 5下列叙述中正确的是
A.二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同
B.分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键
C.离子晶体都是强电解质
D.检验淀粉是否已经全部水解时可取少量样品，向其中加入银氨溶液，水浴加热，若能生成银镜说明淀粉已经全部水解
开始考试点击查看答案 - 6碘的熔、沸点较低，其原因是 ( )
A.碘的非金属性较弱
B.I2中I－I键不稳定
C.碘晶体属于分子晶体
D.碘的氧化性较弱
开始考试点击查看答案 - 7水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(介于化学键和范德瓦耳斯力大小之间)，彼此结合而形成(H 2O)n，在冰中的n值为5。即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图1-11所示为(H 2O) 5单元，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是（ ）
图1－11A.1 mol冰中有4 mol氢键
B.1 mol冰中有4×5 mol氢键
C.平均每个水分子只有2个氢键
D.平均每个水分子只有5/4个氢键
开始考试点击查看答案 - 8某下列叙述错误的是（ ）
A.金属单质或合金在固态或液态时都能导电
B.金属晶体中的自由电子属整个晶体共有
C.晶体中只要存在离子，则一定是离子晶体
D.金属镁比金属钠的熔点高，因为镁中阳离子与自由电子之间的作用力强
开始考试点击查看答案 - 9下列关于晶体的叙述中，不正确的是……（ ）
A.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子
B.在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl-的周围都紧邻6个Cl-或Na+
C.在氯化铯晶体中，每个Cs+周围都紧邻8个Cl-，每个Cl-周围也紧邻8个Cs+
D.在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子
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下列推测正确的是A.XeF2分子中各原子均达到八电子结构
B.某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6
C.XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子
D.XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2
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