试卷相关题目
- 1通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：
下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是A.在氯化钠晶体中每个Cl
周围同时吸引6个Na
，在氯化铯晶体中每个Cl
周围同时吸引8个Cs
B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质
C.二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键
D.在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si一O共价单键
开始考试点击查看答案 - 2下列物质属于分子晶体的化合物是( )
A.石英
B.碘
C.干冰
D.食盐
开始考试点击查看答案 - 3N—H键能的含义是( )
A.由N和H形成1 mol NH3所放出的热量
B.把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量
C.拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量
D.形成1个N—H键所放出的热量
开始考试点击查看答案 - 4下列叙述中正确的是( )
A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B.P4和NO2都是共价化合物
C.在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个的小分子
D.离子化合物中一定不存在单个的分子
开始考试点击查看答案 - 5β羧乙基锗倍半氧化物（即Ge—132）是与人体健康有关的最重要的有机锗化
合物，其片层结构如右图，每个结构相同的基团都是六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连结，形成可以任意延伸的片层。●代表Ge，○代表O，每个“/”连结一个—CH 2—CH 2—COOH。在片层结构中，每个正六边形平均拥有的锗原子数与氧原子数各为( )A.6，6
B.2，6
C.2，3
D.2，2
开始考试点击查看答案 - 6KO 2的晶体结构(如图)与NaCl相似，可以看作是Na ＋的位置用K ＋代替，Cl －的位置用O－2代替，下列关于KO 2的组成和结构的分析中正确的是（ ）
A.KO2中既有离子键，又有极性键
B.1 mol KO2中含有的离子数目为3×6.02×1023
C.该晶体在熔融状态下能导电
D.和K＋距离相同且最近O－2的共有12个
开始考试点击查看答案 - 7如下图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO 2的晶体结构与NaCl相似，KO 2可以看作是Na ＋的位置用K ＋代替，Cl －位置用O 2 －代替，则关于KO 2晶体结构的描述正确的是
A.与K＋距离相等且最近的O2－共有8个
B.与K＋距离相等且最近的O2－构成的多面体是8面体
C.与K＋距离相等且最近的K＋有8个
D.一个KO2晶胞中摊得的K＋和O2－粒子数均为6个
开始考试点击查看答案 - 8下列数据是对应物质的熔点，有关的判断正确的是（ ）
A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C.同族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体
D.金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
开始考试点击查看答案 - 9下列说法中正确的是( )
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近Na+共有12个
D.CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近Cl-共有6个
开始考试点击查看答案 - 10下列说法正确的是( )
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键
B.原子晶体中共价键越强，熔点越高
C.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
D.由极性共价键结合的分子一定是极性分子
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