如下图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO 2的晶体结构与NaCl相似，KO 2可以看作是Na ＋的位置用K ＋代替，Cl －位置用O 2 －代替，则关于KO 2晶体结构的描述正确的是

试卷相关题目

• 1KO 2的晶体结构(如图)与NaCl相似，可以看作是Na ＋的位置用K ＋代替，Cl －的位置用O－2代替，下列关于KO 2的组成和结构的分析中正确的是（  ）

  A.KO2中既有离子键，又有极性键

  B.1 mol KO2中含有的离子数目为3×6.02×1023

  C.该晶体在熔融状态下能导电

  D.和K＋距离相同且最近O－2的共有12个

  开始考试点击查看答案
• 2下列晶体在溶于水或熔化时，破坏键的作用力完全相同的是(    )

  A.干冰

  B.KOH

  C.NaHSO4

  D.乙酸

  开始考试点击查看答案
• 3通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示： 下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是

  A.在氯化钠晶体中每个Cl周围同时吸引6个Na，在氯化铯晶体中每个Cl周围同时吸引8个Cs

  B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质

  C.二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键

  D.在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si一O共价单键

  开始考试点击查看答案
• 4下列物质属于分子晶体的化合物是(    )

  A.石英

  B.碘

  C.干冰

  D.食盐

  开始考试点击查看答案
• 5N—H键能的含义是(  )

  A.由N和H形成1 mol NH3所放出的热量

  B.把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量

  C.拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量

  D.形成1个N—H键所放出的热量

  开始考试点击查看答案
• 6下列数据是对应物质的熔点，有关的判断正确的是（   ）

  A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

  B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

  C.同族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体

  D.金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

  开始考试点击查看答案
• 7下列说法中正确的是(          )

  A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构

  B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

  C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近Na+共有12个

  D.CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近Cl-共有6个

  开始考试点击查看答案
• 8下列说法正确的是(           )

  A.两种元素组成的分子中一定只有极性键

  B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

  C.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

  D.由极性共价键结合的分子一定是极性分子

  开始考试点击查看答案
• 9下列各组金属沸点高低顺序正确的是(  )

  A.Mg＞Al＞Ca

  B.Al＞Na＞Li

  C.Al＞Mg＞Ca

  D.Mg＞Ba＞Al

  开始考试点击查看答案
• 10下列各项叙述正确的是(    )

  A.在氯化钠晶体中,只有阴离子和阳离子，没有NaCl分子

  B.在氯化钠晶体中存在NaCl分子

  C.石英是由SiO2形成的分子晶体

  D.金刚石和石墨晶体都是由碳原子网状结构形成的典型的原子晶体

  开始考试点击查看答案