试卷相关题目
- 1下列微粒不能结合H+的是
A.
B.HCO3-
C.NH4+
D.H2O
开始考试点击查看答案 - 2臭氧分子的结构如图，呈V型，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键：三个O原子均等地享用这4个电子。则下列微粒中与O3的结构最相似的是
A.SO2
B.C3H6
C.CO2
D.CNO－
开始考试点击查看答案 - 3下列对分子结构叙述不正确的是
A.H2O2分子中，两个O之间形成1对共用电子对
B.N2的电子式是N┇┇N
C.CCl4和甲烷都是正四面体型分子
D.CO2和CS2都是直线型分子
开始考试点击查看答案 - 4CO2、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子，而NH3、H2S、H2O都是极性分子。由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是
A.所有原子在同一平面内
B.分子中不含氢原子
C.A的原子量小于B
D.在ABn分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数
开始考试点击查看答案 - 5能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是
A.两个键之间夹角为109°28′
B.C-H键为极性共价键
C.4个C-H键的键能、键长相同
D.碳的价层电子都形成共价键
开始考试点击查看答案 - 6关于CO2说法正确的是
A.碳原子采取sp3杂化
B.CO2是直线型结构
C.干冰是原子晶体
D.CO2为极性分子
开始考试点击查看答案 - 7下列分子或离子的中心原子带有一对孤对电子的是
A.HCl
B.BeCl2
C.CH4
D.PCl3
开始考试点击查看答案 - 8用价层电子对互斥理论预测SO2和NO3-的立体结构，两个结论都正确的是
A.直线形；三角锥形
B.V形；三角锥形
C.直线形；平面三角形
D.V形；平面三角形
开始考试点击查看答案 - 9下列分子中，键角最大的是
A.H2S
B.H2O
C.CCl4
D.NH3
开始考试点击查看答案 - 10有关“物质和结构”研究方法的表述错误的是
A.价层电子对互斥理论不能预测所有分子的立体结构
B.杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的立体结构提出来的
C.金属和非金属、无机物和有机物之间并没有严格的界限，分类的研究方法不科学
D.规律是对经常出现的客观现象的归纳，对例外的深入探究是科学发展的内在动力
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