下列分子中，键角最大的是

试卷相关题目

• 1用价层电子对互斥理论预测SO2和NO3-的立体结构，两个结论都正确的是  

  A.直线形；三角锥形

  B.V形；三角锥形

  C.直线形；平面三角形

  D.V形；平面三角形

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• 2下列分子或离子的中心原子带有一对孤对电子的是

  A.HCl

  B.BeCl2

  C.CH4

  D.PCl3

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• 3关于CO2说法正确的是

  A.碳原子采取sp3杂化

  B.CO2是直线型结构

  C.干冰是原子晶体

  D.CO2为极性分子

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• 4下列对SO3的说法中正确的是

  A.结构与NH3相似

  B.结构与SO2相似

  C.结构与BF3相似

  D.结构与P4相似

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• 5下列微粒不能结合H+的是

  A.

  B.HCO3-

  C.NH4+

  D.H2O

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• 6有关“物质和结构”研究方法的表述错误的是

  A.价层电子对互斥理论不能预测所有分子的立体结构

  B.杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的立体结构提出来的

  C.金属和非金属、无机物和有机物之间并没有严格的界限，分类的研究方法不科学

  D.规律是对经常出现的客观现象的归纳，对例外的深入探究是科学发展的内在动力

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• 7下列分子或离子中不能跟质子结合的是

  A.NH3

  B.H2O

  C.Ca2+

  D.NH4+

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• 8下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是（  ）

  A.CO32-

  B.BF3

  C.SO3

  D.CH4

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• 9超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下： 试回答下列问题：下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，不正确的是

  A.与SO32-离子互为等电子体的分子有PF3、NCl3、PCl3等

  B.NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为NH4CuSO3+4H+2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O

  C.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键只有极性键和配位键

  D.[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体

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• 10已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为

  A.直线形

  B.平面正方形

  C.正四面体形

  D.正八面体形

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