试卷相关题目
- 1下列说法中，正确的是
A.由分子构成的物质中一定含有共价键
B.离子化合物中一定含有金属元素
C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D.不同的原子的化学性质可能相同
开始考试点击查看答案 - 2下列说法正确的是（ ）
A.HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键
B.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
C.氢键和范德华力也是一种化学键
D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
开始考试点击查看答案 - 3下列每组中的各物质内均既有离子键又有共价键的一组是
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B.MgO、 Na2SO4 、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4
D.HCl、Al2O3、MgCl2
开始考试点击查看答案 - 4下列物质中，有离子键的是（ ）
A.N2
B.CH4
C.NaCl
D.HCl
开始考试点击查看答案 - 5下列叙述中正确的是（ ）
A.二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同
B.含有离子的晶体一定是离子晶体
C.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键
D.分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键
开始考试点击查看答案 - 6下列物质中含有离子键的是（ ）
A.氯化氢
B.乙醇
C.碘
D.氢氧化钠
开始考试点击查看答案 - 7下列不属于离子化合物的是
A.H2O
B.CaI2
C.KOH
D.NaNO3
开始考试点击查看答案 - 8以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++
OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2 (l)+SO2 (l) SO32- +SO2+。假若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是A.该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+==2SO2
B.在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数
C.自离解的存在，说明SO2是离子化合物
D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
开始考试点击查看答案 - 9为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是
A.观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。结论：SbCl3、SbCl5、 SnCl4都不是离子化合物
C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
开始考试点击查看答案 - 10M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。下列说法正确的是
A.Z的熔点较低
B.Z可以表示为M2Y
C.Z-定熔于水
D.M形成+2价阳离子
开始考试点击查看答案