以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2 (l)+SO2 (l) SO32- +SO2+。假若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是

试卷相关题目

• 1下列不属于离子化合物的是

  A.H2O

  B.CaI2

  C.KOH

  D.NaNO3

  开始考试点击查看答案
• 2下列物质中含有离子键的是（   ）

  A.氯化氢

  B.乙醇

  C.碘

  D.氢氧化钠

  开始考试点击查看答案
• 3下列物质中含有共价键的离子化合物是 ①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Mg3N2

  A.②③④

  B.①③④⑦

  C.①②④⑦

  D.③④⑥

  开始考试点击查看答案
• 4下列说法中，正确的是

  A.由分子构成的物质中一定含有共价键

  B.离子化合物中一定含有金属元素

  C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′

  D.不同的原子的化学性质可能相同

  开始考试点击查看答案
• 5下列说法正确的是（   ）

  A.HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键

  B.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

  C.氢键和范德华力也是一种化学键

  D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

  开始考试点击查看答案
• 6为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是

  A.观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物

  B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。结论：SbCl3、SbCl5、 SnCl4都不是离子化合物

  C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

  D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

  开始考试点击查看答案
• 7M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。下列说法正确的是

  A.Z的熔点较低

  B.Z可以表示为M2Y

  C.Z-定熔于水

  D.M形成+2价阳离子

  开始考试点击查看答案
• 8下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（  ）

  A.NaCl

  B.Na2O2

  C.I2

  D.CH4

  开始考试点击查看答案
• 9XY2是离子化合物，X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为

  A.Ca和Cl

  B.K和S

  C.Ca和F

  D.Mg和F

  开始考试点击查看答案
• 10下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（  ）

  A.NH4Cl △ .NH3↑+HCl↑

  B.CaO+3C 高温 .CaC2+CO↑

  C.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

  D.2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

  开始考试点击查看答案