试卷相关题目
- 1M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的两个原子中形成离子化合物Z。下列说法正确的是
A.Z的熔点较低
B.Z可以表示为M2Y
C.Z-定熔于水
D.M形成+2价阳离子
开始考试点击查看答案 - 2为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是
A.观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。结论：SbCl3、SbCl5、 SnCl4都不是离子化合物
C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
开始考试点击查看答案 - 3以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++
OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2 (l)+SO2 (l) SO32- +SO2+。假若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是A.该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+==2SO2
B.在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数
C.自离解的存在，说明SO2是离子化合物
D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
开始考试点击查看答案 - 4下列不属于离子化合物的是
A.H2O
B.CaI2
C.KOH
D.NaNO3
开始考试点击查看答案 - 5下列物质中含有离子键的是（ ）
A.氯化氢
B.乙醇
C.碘
D.氢氧化钠
开始考试点击查看答案 - 6XY2是离子化合物，X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为
A.Ca和Cl
B.K和S
C.Ca和F
D.Mg和F
开始考试点击查看答案 - 7下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
A.NH4Cl △ .NH3↑+HCl↑
B.CaO+3C 高温 .CaC2+CO↑
C.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D.2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
开始考试点击查看答案 - 8北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知，该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是
A.K3C60中只有离子键
B.K3C60中碳元素显-3价
C.该化合物在熔融状态下能导电
D.C60与12C互为同素异形体
开始考试点击查看答案 - 9美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列说法肯定不正确的是
A.氢铝化合物可能成为未来的火箭燃料
B.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C.Al2H6是离子化合物
D.Al2H6是非极性分子
开始考试点击查看答案 - 10关于下列有关说法：①同素异形体在一定条件下的转化为物理变化；②离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引作用；③全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物；④CCl4晶体和NH4Cl晶体中所含的化学键类型完全相同；⑤原子种类由原子核内质子数决定；⑥晶体中有阴离子就一定有阳离子，反之亦然．其中正确的是（ ）
A.①②⑤正确
B.仅①不正确
C.④⑥正确，其他不正确
D.都不正确
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