试卷相关题目
- 1“氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是"裸露"的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O+表示。”下列是某同学对这段文字的理解：①氢离子都是裸露的质子； ②11H失去电子变成裸露的质子；③1mol H3O+含有6.02×1024个电子；④电子数相等、原子总数相等的微粒互称为等电子体，等电子体的结构和性质相似，由此可推知H3O+呈正三角形；⑤H3O+含极性共价键，不含非极性共价键。其中不正确的是
A.②③
B.②⑤
C.①④
D.③⑤
开始考试点击查看答案 - 2固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是
A.冰
B.晶体硅
C.溴
D.二氧化硅
开始考试点击查看答案 - 3X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如表所示。已知X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是
A.X和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键
B.工业上用电解Y和W组成的化合物来制备Y
C.Z、W两元素的气态氢化物中，W的气态氢化物更稳定
D.X、Y、Z、W元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HWO4
开始考试点击查看答案 - 4下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是
A.Na2O2
B.MgCl2
C.HCl
D.NH4Cl
开始考试点击查看答案 - 5某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中
A.B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。下列关于该化合物的说法不正确的是
[ ]A.化学式是Al2Cl6B.不存在离子键和非极性共价键
C.在固态时所形成的晶体是分子晶体
D.是离子化合物，在熔融状态下能导电
开始考试点击查看答案 - 6有机化合物的结构与碳原子的成键方式有关。碳原子的结构特点决定了它与另外的原子结合时以形成共价键为主。下列说法正确的 ①依据成键原子间共用电子对的对数可将共价键分为单键、双键、叁键 ②依据共用电子对是否偏向于某一成键原子，可将共价键分为极性键和非极性键 ③碳原子不仅彼此间可以成键，还可以与其他元素的原子成键④碳原子成键方式的多样性使得有机化合物普遍存在着同分异构现象，常见的同分异构有碳骨架异构、官能团位置异构和官能团类型异构等
A.①②③
B.①②④
C.②③
D.①②③④
开始考试点击查看答案 - 7多硫化钠Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16。Na2Sx在结构上与Na2O2相似。则下列有关说法正确的是
A.该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂
B.Na2Sx含有离子键和极性共价键
C.1 mol Na2Sx参加反应，有32 mol电子转移
D.Na2Sx中的x数值为2
开始考试点击查看答案 - 8下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是
A.Na2O
B.MgF2
C.NaOH
D.Na2O2
开始考试点击查看答案 - 9含有非极性键的化合物是
A.H2O2
B.HCl
C.Cl2
D.NaOH
开始考试点击查看答案 - 10下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是
A.Na
B.Cl
C.O
D.Ar
开始考试点击查看答案