下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是

试卷相关题目

• 1多硫化钠Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16。Na2Sx在结构上与Na2O2相似。则下列有关说法正确的是

  A.该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂

  B.Na2Sx含有离子键和极性共价键

  C.1 mol Na2Sx参加反应，有32 mol电子转移

  D.Na2Sx中的x数值为2

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• 2有机化合物的结构与碳原子的成键方式有关。碳原子的结构特点决定了它与另外的原子结合时以形成共价键为主。下列说法正确的 ①依据成键原子间共用电子对的对数可将共价键分为单键、双键、叁键 ②依据共用电子对是否偏向于某一成键原子，可将共价键分为极性键和非极性键 ③碳原子不仅彼此间可以成键，还可以与其他元素的原子成键④碳原子成键方式的多样性使得有机化合物普遍存在着同分异构现象，常见的同分异构有碳骨架异构、官能团位置异构和官能团类型异构等

  A.①②③

  B.①②④

  C.②③

  D.①②③④

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• 3氮和钠可形成离子化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NaOH和NH3，下列叙述正确的是 [     ]

  A.Na3N中钠离子半径比氮离子半径小

  B.Na3N含离子键和非极性键

  C.Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐

  D.Na3N与水的反应是氧化还原反应

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• 4“氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是"裸露"的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O+表示。”下列是某同学对这段文字的理解：①氢离子都是裸露的质子； ②11H失去电子变成裸露的质子；③1mol H3O+含有6.02×1024个电子；④电子数相等、原子总数相等的微粒互称为等电子体，等电子体的结构和性质相似，由此可推知H3O+呈正三角形；⑤H3O+含极性共价键，不含非极性共价键。其中不正确的是

  A.②③

  B.②⑤

  C.①④

  D.③⑤

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• 5固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是

  A.冰

  B.晶体硅

  C.溴

  D.二氧化硅

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• 6含有非极性键的化合物是

  A.H2O2

  B.HCl

  C.Cl2

  D.NaOH

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• 7下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是

  A.Na

  B.Cl

  C.O

  D.Ar

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• 8下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键的是

  A.KBr

  B.NaOH

  C.HBr

  D.N2

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• 9下列物质中，只含有极性共价键的是     

  A.NaOH

  B.NaCl

  C.Cl2

  D.H2S

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• 10六种短周期元素

  B.C.D.E.F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与 F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态：不同，D原子的核电荷 数是B原子最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（ ）A.由A.C.D三种元素组成的化合物一定是共价化合物B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是：E＞F＞C＞DD.元素的非金属性由强到弱的顺序是：D＞C＞F＞B

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