试卷相关题目
- 1已知Zn 2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp 3型杂化轨道，那么[ZnCl 4] 2 —的空间构型为( )
A.直线型
B.平面正方形
C.正四面体型
D.正八面体型
开始考试点击查看答案 - 2下列说法中错误的是（ ）
A.若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子
B.C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
C.CO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同
D.短周期元素离子aXm+和bYn－具有相同的电子层结构，则a>b
开始考试点击查看答案 - 3下列说法中正确的是
A.所有的原子核内质子数都比中子数多
B.氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子
C.核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
D.非金属元素原子最外层电子数都大于4
开始考试点击查看答案 - 4下列说法错误的是（ ）
A.附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去
B.可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液
C.向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液
D.加热碘单质，产生紫色碘蒸气，这个过程只克服范德华作用力
开始考试点击查看答案 - 5向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO 3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是( )
A.先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
B.生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－
C.生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl
D.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失
开始考试点击查看答案 - 6下列说法中正确的是（ ）
A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
C.CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl-共有8个
D.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高
开始考试点击查看答案 - 7下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )
A.氯化铵(NH4Cl)的电子式：
B.H2O2的电子式：
C.HClO的结构式：H－O－Cl
D.14C的原子结构示意图：
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- 8常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。苯的熔点更高的原因可能是
A.苯具有芳香性
B.苯中的化学键强度更强
C.苯分子间作用力更小
D.固态时苯分子排列更紧密
开始考试点击查看答案 - 9近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B.金刚石是碳的一种同位素
C.钠被氧化最终生成碳酸钠
D.金刚石中只含有非极性共价键
开始考试点击查看答案 - 10不锈钢的种类很多，其中一种铁元素以外，还含有较多的Cr(铬）、Ni(镍）、Mo(钼），少量的Si(硅）、C(碳），微量的S(硫）、P(磷）。 （1）上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是_______ （2）Mo（钼）处于第五周期，且与Cr（铬）元素位于同一族，则基态Mo（钼）原子的外围电子（价电子）排布式是_______。 （3）CH 4的沸点比SiH 4低，原因是_______。 （4）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni(CN) 4] 2—中不含有的是____（填选项编号）。
A.离子键
B.配位键
C.σ键
D.π键
E.氢键（5）碳元素有多种单质，其中C 60分子有独特的球形结构：C 60分子中原子轨道杂化类型是_______。
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（6）碳的另一种单质石墨呈层状结构，有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加人镁原子层，两层俯视图： 
该材料的化学式为_______。