试卷相关题目
- 1常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。苯的熔点更高的原因可能是
A.苯具有芳香性
B.苯中的化学键强度更强
C.苯分子间作用力更小
D.固态时苯分子排列更紧密
开始考试点击查看答案 - 2下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )
A.氯化铵(NH4Cl)的电子式：
B.H2O2的电子式：
C.HClO的结构式：H－O－Cl
D.14C的原子结构示意图：
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- 3下列说法中正确的是（ ）
A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
C.CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl-共有8个
D.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高
开始考试点击查看答案 - 4下列分子和离子的中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是( )
A.NH4＋
B.PH3
C.H3O＋
D.OF2
开始考试点击查看答案 - 5已知Zn 2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp 3型杂化轨道，那么[ZnCl 4] 2 —的空间构型为( )
A.直线型
B.平面正方形
C.正四面体型
D.正八面体型
开始考试点击查看答案 - 6不锈钢的种类很多，其中一种铁元素以外，还含有较多的Cr(铬）、Ni(镍）、Mo(钼），少量的Si(硅）、C(碳），微量的S(硫）、P(磷）。 （1）上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是_______ （2）Mo（钼）处于第五周期，且与Cr（铬）元素位于同一族，则基态Mo（钼）原子的外围电子（价电子）排布式是_______。 （3）CH 4的沸点比SiH 4低，原因是_______。 （4）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni(CN) 4] 2—中不含有的是____（填选项编号）。
A.离子键
B.配位键
C.σ键
D.π键
E.氢键（5）碳元素有多种单质，其中C 60分子有独特的球形结构：C 60分子中原子轨道杂化类型是_______。
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（6）碳的另一种单质石墨呈层状结构，有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加人镁原子层，两层俯视图： 
该材料的化学式为_______。 - 7下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是
A.与氢原子形成的化学键的键能：W比Y的大
B.与氢原子形成的化学键的极性：X比Y的弱
C.最低价气态氢化物的沸点：X的比W的高
D.XZ3的晶体属于离子晶体
开始考试点击查看答案 - 8常见元素
B.C.D，其原子结构的相关信息如下表： 元素相关信息AA原子的核外电子总数等于其基态电子层数BB原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍CC的基态原子L电子层中有3个未成对电子DD的外围电子层排布为(n+1)d3n(n+2)sn请回答下列问题： (1)A的原子结构示意图是_______；D元素位于周期表第______周期 ______族。 (2)在由B和A形成的众多分子中，只要B原子的成键轨道满足______(填字母序号），分子中所有的原子就有可能在同一个平面内。 A.sp 3或sp 2杂化轨道 B.sp 3或sp杂化轨道 C.sp或sp 2杂化轨道 (3)如图，在B晶体的一个晶胞中含有______个B原子。
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(4)制备C 2A 4的方法是用次氯酸钠(NaClO)溶液氧化过量的CA 3。 ①CA 3分子是______(填“极性”或“非极性”）分子。 ②写出制备C 2A 4的总反应方程式____________ (5)DC1 3晶体溶于水溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示）：______________________________ - 9依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是
A.依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数
B.依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱
C.依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小
D.依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性
开始考试点击查看答案 - 10已知大多数含氧酸可用通式XO m(OH) n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H 2SO 4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是
A.H2SeO3
B.HMnO4
C.H3BO3
D.H3PO4
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