试卷相关题目
- 1常见元素
B.C.D，其原子结构的相关信息如下表： 元素相关信息AA原子的核外电子总数等于其基态电子层数BB原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍CC的基态原子L电子层中有3个未成对电子DD的外围电子层排布为(n+1)d3n(n+2)sn请回答下列问题： (1)A的原子结构示意图是_______；D元素位于周期表第______周期 ______族。 (2)在由B和A形成的众多分子中，只要B原子的成键轨道满足______(填字母序号），分子中所有的原子就有可能在同一个平面内。 A.sp 3或sp 2杂化轨道 B.sp 3或sp杂化轨道 C.sp或sp 2杂化轨道 (3)如图，在B晶体的一个晶胞中含有______个B原子。
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(4)制备C 2A 4的方法是用次氯酸钠(NaClO)溶液氧化过量的CA 3。 ①CA 3分子是______(填“极性”或“非极性”）分子。 ②写出制备C 2A 4的总反应方程式____________ (5)DC1 3晶体溶于水溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示）：______________________________ - 2下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是
A.与氢原子形成的化学键的键能：W比Y的大
B.与氢原子形成的化学键的极性：X比Y的弱
C.最低价气态氢化物的沸点：X的比W的高
D.XZ3的晶体属于离子晶体
开始考试点击查看答案 - 3不锈钢的种类很多，其中一种铁元素以外，还含有较多的Cr(铬）、Ni(镍）、Mo(钼），少量的Si(硅）、C(碳），微量的S(硫）、P(磷）。 （1）上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是_______ （2）Mo（钼）处于第五周期，且与Cr（铬）元素位于同一族，则基态Mo（钼）原子的外围电子（价电子）排布式是_______。 （3）CH 4的沸点比SiH 4低，原因是_______。 （4）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni(CN) 4] 2—中不含有的是____（填选项编号）。
A.离子键
B.配位键
C.σ键
D.π键
E.氢键（5）碳元素有多种单质，其中C 60分子有独特的球形结构：C 60分子中原子轨道杂化类型是_______。
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（6）碳的另一种单质石墨呈层状结构，有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加人镁原子层，两层俯视图： 
该材料的化学式为_______。 - 4近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B.金刚石是碳的一种同位素
C.钠被氧化最终生成碳酸钠
D.金刚石中只含有非极性共价键
开始考试点击查看答案 - 5常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。苯的熔点更高的原因可能是
A.苯具有芳香性
B.苯中的化学键强度更强
C.苯分子间作用力更小
D.固态时苯分子排列更紧密
开始考试点击查看答案 - 6已知大多数含氧酸可用通式XO m(OH) n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H 2SO 4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是
A.H2SeO3
B.HMnO4
C.H3BO3
D.H3PO4
开始考试点击查看答案 - 7X、Y、Z、M、R、W为六种短周期元素，原子序数依次递增。Y、Z、M是同周期元素，且Z、M最外层电子数之差为1。X + 无电子，—ZX是有机物中常见官能团。Y是组成化合物最多的元素，组成为R ZX的物质能溶解W 2Z 3型物质。下列说法不正确的是
A.由X与Y组成的化合物的沸点可能高于由X与Z组成的化合物的沸点
B.X、Z、R三种元素中的任意两种组合成的（1∶1型）物质中均含有共价键
C.常压条件下，沸点：X2Z2＞XM ；简单离子半径：Z＞M＞R＞W
D.R3WM6晶体可作为工业电解熔融W2Y3制W单质时的助熔剂
开始考试点击查看答案 - 8下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是（ ）。
A.NH 3、HD.C 10H 8
B.PCl 3、CO 2、H 2SO 4
C.SO 2、SiO 2、P 2O 5
D.CCl 4、Na 2S、H 2O 2
开始考试点击查看答案 - 9下列物质中，难溶于CCl 4的是 （ ）
A.碘单质
B.甲烷
C.苯
D.水
开始考试点击查看答案 - 10下列说法正确的是 （ ）
A.H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
B.HF.HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
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