试卷相关题目
- 1白磷易溶于
形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是（ ）A.
分子B.磷原子
C.
分子D.
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或
分子 - 2已知反应：O 2 + PtF 6
O 2[PtF 6]，O 2[PtF 6]为配位化合物（其中Pt为＋5价），对于此反应，下列说法正确的是A.O2[PtF6]的配位原子是F和O，配位数为8
B.此反应O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C.O2[PtF6]中Pt与F之间以离子键相结合
D.每生成1mol O2[PtF6]，转移1 mol电子
开始考试点击查看答案 - 3关于氢键，下列说法正确的是
A.含氢元素的化合物中一定有氢键
B.因为氢键的缘故，
比
熔沸点高C.由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定
D.“可燃冰”——甲烷水合物（例如：8CH4·46H2O）中CH4与H2O之间存在氢键
开始考试点击查看答案 - 4物质的下列性质不能用键能来解释的是( )
A.氮气的化学性质没有氯气活泼
B.HF比HCl稳定
C.金刚石的熔点比晶体硅高
D.常温下溴呈液态，碘呈固态
开始考试点击查看答案 - 5下列说法中不正确的是
A.共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键
B.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
C.一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3
D.质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
开始考试点击查看答案 - 6经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列判断正确的是
A.AlCl3为离子化合物
B.SiCl4为共价化合物
C.P 与Cl可形成离子键
D.K与Mg 形成共价键
开始考试点击查看答案 - 7下列物质中，属于离子化合物的是 ( )
A.N2
B.CO2
C.NaOH
D.CH4
开始考试点击查看答案 - 8Na 3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。下列关于Na 3N的说法中错误的是（ ）
A.在Na3N与水反应中Na3N是还原剂
B.Na3N与盐酸反应时生成两种盐
C.Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小
D.Na+与 N3-的核外电子排布都与氖原子的相同
开始考试点击查看答案 - 9．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是：
A.H2S
B.CH4
C.NH3
D.H2O
开始考试点击查看答案 - 10水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（ ）
A.H2O的电子式为
B.4℃时，纯水的pH
C.D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D.273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）
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