．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是：  

试卷相关题目

• 1Na 3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。下列关于Na 3N的说法中错误的是（   ）

  A.在Na3N与水反应中Na3N是还原剂

  B.Na3N与盐酸反应时生成两种盐

  C.Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小

  D.Na+与 N3-的核外电子排布都与氖原子的相同

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• 2下列物质中，属于离子化合物的是 (  )

  A.N2

  B.CO2

  C.NaOH

  D.CH4

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• 3经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列判断正确的是

  A.AlCl3为离子化合物

  B.SiCl4为共价化合物

  C.P 与Cl可形成离子键

  D.K与Mg 形成共价键

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• 4目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C 60溶进“足球型”的Si 60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是

  A.是两种单质组成的混合物

  B.晶体属于分子晶体

  C.是一种新型化合物

  D.相对分子质量为2400

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• 5白磷易溶于 形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是（ ）

  A.分子

  B.磷原子

  C.分子

  D.或分子

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• 6水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（  ）

  A.H2O的电子式为

  B.4℃时，纯水的pH

  C.D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍

  D.273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

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• 7根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组粒子结构不相似的是

  A.CO和N2

  B.O3和

  C.CO2和N2O

  D.N2H4和C2H4

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• 8下列关于C 60的说法中，正确的是

  A.C60属于原子晶体

  B.C60易溶于水

  C.C60熔点非常高

  D.C60和金刚石互为同素异形体

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• 9氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120 o，它能水解，有关叙述正确的是

  A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电

  B.硼原子以sp杂化

  C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾

  D.氯化硼分子属极性分子

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• 10下列符号表示的既是化学式又是分子式

  A.NaOH

  B.CsCl

  C.SO2

  D.SiO2

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