试卷相关题目
- 1下列化合物的电子式正确的是（ ）
A.H:Cl
B.[:Cl:]-Ca+2[:Cl:]-
C.Ca2+[:Cl:]2-
D.H : O:O: H
开始考试点击查看答案 - 2下列说法正确的是（ ）
A.C 、N、O的第一电离能依次增大
B.NH 3、H 3O +、NH 4+均含有配位键
C.P 4、 CCl 4、 CH 4 均为正四面体结构，键角均为109°28′
D.HClO 、 HClO 3 、 HClO 4的酸性依次增强
开始考试点击查看答案 - 3下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ）
A.NaOH
B.SO2
C.P（白磷）
D.SiO2
开始考试点击查看答案 - 4下列分子或离子的立体构型是平面三角形的是（ ） ①CH 4②CH 2O③CO 2④SO 3⑤BF 3⑥H 3O +⑦NH 4 +⑧P 4
A.②④⑤
B.④⑤⑧
C.②③④⑤
D.②④⑤⑧
开始考试点击查看答案 - 5HF.H 2O、CH 4、SiH 4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是
A.CH4＜H2O＜HF＜SiH4
B.SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C.SiH4＜CH4＜H2O＜HF
D.H2O＜CH4＜HF＜SiH4
开始考试点击查看答案 - 6下列有关冰的说法中，正确的组合是（ ）
①水分子间既有氢键又有范德华力； ②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中； ③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中； ④晶胞与金刚石相似； ⑤与干冰的晶胞相似； ⑥每个水分子平均拥有四个氢键； ⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的； ⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键A.除⑤⑥外
B.除④⑦⑧外
C.除④⑤⑥⑧外
D.全对
开始考试点击查看答案 - 7关于CO 2说法正确的是
A.碳原子采取sp杂化
B.CO2晶胞是体心结构
C.干冰是原子晶体
D.CO2为极性分子
开始考试点击查看答案 - 8氮的单质有N 2、N 4（标准状况下是气体）、N 30等，N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A.N2、N4、N30是同分异构体
B.相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同
C.N2、N4、N30分子中的化学键只有共价键
D.2.24L N2和1.12L N4中所含有的氮原子数都是0.2NA
开始考试点击查看答案 - 9六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是
A.SF6中各原子均达到8电子稳定结构
B.SF6易燃烧生成SO2
C.SF6分子是含有极性键的非极性分子
D.SF6是原子晶体
开始考试点击查看答案 - 10下列说法中错误的是
A.分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。
B.由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。
C.配位数就是配位键的数目
D.离子晶体一般都是非等径球的密堆积
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