试卷相关题目
- 1关于CO 2说法正确的是
A.碳原子采取sp杂化
B.CO2晶胞是体心结构
C.干冰是原子晶体
D.CO2为极性分子
开始考试点击查看答案 - 2下列有关冰的说法中，正确的组合是（ ）
①水分子间既有氢键又有范德华力； ②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中； ③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中； ④晶胞与金刚石相似； ⑤与干冰的晶胞相似； ⑥每个水分子平均拥有四个氢键； ⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的； ⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键A.除⑤⑥外
B.除④⑦⑧外
C.除④⑤⑥⑧外
D.全对
开始考试点击查看答案 - 3下列说法正确的是
A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B.升高温度时，活化分子百分数增加
C.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
开始考试点击查看答案 - 4下列化合物的电子式正确的是（ ）
A.H:Cl
B.[:Cl:]-Ca+2[:Cl:]-
C.Ca2+[:Cl:]2-
D.H : O:O: H
开始考试点击查看答案 - 5下列说法正确的是（ ）
A.C 、N、O的第一电离能依次增大
B.NH 3、H 3O +、NH 4+均含有配位键
C.P 4、 CCl 4、 CH 4 均为正四面体结构，键角均为109°28′
D.HClO 、 HClO 3 、 HClO 4的酸性依次增强
开始考试点击查看答案 - 6六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是
A.SF6中各原子均达到8电子稳定结构
B.SF6易燃烧生成SO2
C.SF6分子是含有极性键的非极性分子
D.SF6是原子晶体
开始考试点击查看答案 - 7下列说法中错误的是
A.分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。
B.由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低。
C.配位数就是配位键的数目
D.离子晶体一般都是非等径球的密堆积
开始考试点击查看答案 - 8三氯化氮（NCl 3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl 3的说法中正确的是（ ）
A.它是一种非极性分子
B.它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－
C.NCl3中N原子采用SP2杂化
D.已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO
开始考试点击查看答案 - 9下列分子或离子之间互为等电子体的是（ ）
A.CCl4和PO43－
B.NH3和NH4＋
C.NO2和CS2
D.CO2和SO2
开始考试点击查看答案 - 10下列关于丙炔（CH 3－C≡CH）的说法正确的
A.丙炔分子有6个σ键，1个π键
B.丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化
C.丙炔分子中有4个原子在同一直线上
D.丙炔分子只存在极性共价键
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