试卷相关题目
- 1S轨道和P轨道杂化的类型不可能有( )
A.sp杂化
B.sp2杂化
C.sp3杂化
D.sp4杂化
开始考试点击查看答案 - 2Co（III）的八面体（配位数为6）配合物化学式为CoCl m·n NH 3，若1 mol配合物与AgNO 3作用生成1 molAgCl沉淀，则m、n的值是（ ）
A.m=1，n=5
B.m=5，n=1
C.m=3，n=4
D.m=4，n=5
开始考试点击查看答案 - 3下列化学式可称为分子式的是
A.NaNO3
B.Mg
C.SO3
D.SiO2
开始考试点击查看答案 - 4下列各组分子中，中心原子均采取sp3不等性杂化的是
A.PCl3、NH3
B.BF3、H2O
C.CCl4、H2S
D.BeCl2、BF3
开始考试点击查看答案 - 5向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 ( )
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C.用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象
D.在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
开始考试点击查看答案 - 6水是生命之源，下列关于水的表达正确的是
A.H2O分子的比例模型
B.H2O和D2O与互为同分异构体
C.H2O分子和H2S分子都是极性分子
D.H2O沸点高于H2S，是因为O—H键比S—H键键能高
开始考试点击查看答案 - 7下列说法中正确的是
A.二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，键角均为109°28′
B.CH2O和ClO4– 的中心原子上都含有孤对电子
C.BCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e－稳定结构
D.由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高
开始考试点击查看答案 - 8下列说法中，正确的是
A.冰熔化时，分子中H—O键发生断裂
B.原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高
C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D.分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
开始考试点击查看答案 - 9氯化硼（BCl 3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120 o，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
D.氯化硼B-Cl之间是sp3形成的σ键
开始考试点击查看答案 - 10下列描述中正确的是 ( )
A.CS2分子的立体构型为V形
B.
的空间构型为平面三角形C.SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构
D.SiF4和
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的中心原子均为sp3杂化