试卷相关题目
- 1下列说法中，正确的是
A.冰熔化时，分子中H—O键发生断裂
B.原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高
C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D.分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
开始考试点击查看答案 - 2下列说法中正确的是
A.二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，键角均为109°28′
B.CH2O和ClO4– 的中心原子上都含有孤对电子
C.BCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e－稳定结构
D.由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高
开始考试点击查看答案 - 3水是生命之源，下列关于水的表达正确的是
A.H2O分子的比例模型
B.H2O和D2O与互为同分异构体
C.H2O分子和H2S分子都是极性分子
D.H2O沸点高于H2S，是因为O—H键比S—H键键能高
开始考试点击查看答案 - 4下列现象与氢键有关的是 ①NH 3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②C原子个数小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子在高温下也很稳定
A.①②③④⑤⑥
B.①②③④⑤
C.①②③④
D.①②③
开始考试点击查看答案 - 5S轨道和P轨道杂化的类型不可能有( )
A.sp杂化
B.sp2杂化
C.sp3杂化
D.sp4杂化
开始考试点击查看答案 - 6下列描述中正确的是 ( )
A.CS2分子的立体构型为V形
B.
的空间构型为平面三角形C.SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构
D.SiF4和
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的中心原子均为sp3杂化 - 7氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子(
) 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子( HO 
CHO )之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（ ）A.前者>后者
B.前者<后者
C.前者=后者
D.无法估计
开始考试点击查看答案 - 8下列说法中，正确的是 （ ）
A.由分子构成的物质中一定含有共价键
B.离子化合物中一定含有金属元素
C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D.不同的原子的化学性质可能相同
开始考试点击查看答案 - 9在NH 4 +离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（ ）
A.四个共价键的键长完全相同
B.四个共价键的键长完全不同
C.原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。
D.四个N-H键键长相同，但键能不同
开始考试点击查看答案 - 10PtCl 4·2NH 3水溶液不导电加入AgNO 3无现象加强碱无NH 3放出下列说法正确的是（ ）
A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B.该配合物可能是平面正方形结构
C.Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位
D.配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子与Pt4＋不配位
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