试卷相关题目
- 1下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A.可溶于水
B.有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
开始考试点击查看答案 - 2把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法不正确的是 （ ）
A.试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量O2
B.打开试管塞前Cu元素的化合价为+1价
C.溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了
D.上述反应原理可用于测定O2的含量
开始考试点击查看答案 - 3用价层电子对互斥理论预测H 2S和CH 2O分子的立体结构，两个结论都正确的是
A.直线形；三角锥形
B.V形；三角锥形
C.直线形；平面三角形
D.V形；平面三角形
开始考试点击查看答案 - 4固体A的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层电子结构都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是 ( )
A.NH5中既有离子键又有共价键
B.NH5的熔沸点高于NH3
C.1 mol NH5中含有5 mol N—H键
D.将固体A投入少量水中，可生成H2和NH3·H2O
开始考试点击查看答案 - 5氢化铵(NH 4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是( )。
A.是离子化合物，含有离子键和共价键
B.电子式是
C.与水反应时，是还原剂
D.固体投入少量的水中，有两种气体产生
开始考试点击查看答案 - 6常温下硫单质主要以S 8形式存在，加热时S 8会转化为S 6、S 4、S 2等，当蒸气温度达到750°C时主要以S 2形式存在，下列说法正确的是( )
A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2
C.常温条件下单质硫为原子晶体
D.把硫单质在空气中加热到750°C即得S2
开始考试点击查看答案 - 7已知二氯化二硫（S 2Cl 2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S 2Cl 2+2H 2O→4HCl+SO 2↑+3S↓。在该反应中
A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
B.氧化产物与还原产物物质的量比为3:1
C.每生成22.4L SO2转移3mol电子
D.每生成48g硫会断裂6mol共价键
开始考试点击查看答案 - 8下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是( )
A.H2O、SO2
B.BeCl2、CO2
C.H2O、NH3
D.NH3、CH2O
开始考试点击查看答案 - 9关于含正离子N 5 +的化合物N 5A SF 6，下列叙述中错误的是（ ）
A.N5+共有34个核外电子
B.N5+中氮原子间以离子键结合
C.化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价
D.化合物N5ASF6为离子化合物
开始考试点击查看答案 - 10BF 3与BCl 3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是
A.分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
B.键角均为60°，都是含有极性键的极性分子
C.BF3沸点低于BCl3沸点，因为B－F键键长短
D.BF3分子稳定性高于BCl3，因为B－F键键能高
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