试卷相关题目
- 1下列有关说法中，不正确的是（ ）
A.离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高
B.碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
C.成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固
D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
开始考试点击查看答案 - 2下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A.可溶于水
B.有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
开始考试点击查看答案 - 3把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法不正确的是 （ ）
A.试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量O2
B.打开试管塞前Cu元素的化合价为+1价
C.溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了
D.上述反应原理可用于测定O2的含量
开始考试点击查看答案 - 4用价层电子对互斥理论预测H 2S和CH 2O分子的立体结构，两个结论都正确的是
A.直线形；三角锥形
B.V形；三角锥形
C.直线形；平面三角形
D.V形；平面三角形
开始考试点击查看答案 - 5固体A的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层电子结构都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是 ( )
A.NH5中既有离子键又有共价键
B.NH5的熔沸点高于NH3
C.1 mol NH5中含有5 mol N—H键
D.将固体A投入少量水中，可生成H2和NH3·H2O
开始考试点击查看答案 - 6已知二氯化二硫（S 2Cl 2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S 2Cl 2+2H 2O→4HCl+SO 2↑+3S↓。在该反应中
A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
B.氧化产物与还原产物物质的量比为3:1
C.每生成22.4L SO2转移3mol电子
D.每生成48g硫会断裂6mol共价键
开始考试点击查看答案 - 7下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是( )
A.H2O、SO2
B.BeCl2、CO2
C.H2O、NH3
D.NH3、CH2O
开始考试点击查看答案 - 8关于含正离子N 5 +的化合物N 5A SF 6，下列叙述中错误的是（ ）
A.N5+共有34个核外电子
B.N5+中氮原子间以离子键结合
C.化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价
D.化合物N5ASF6为离子化合物
开始考试点击查看答案 - 9BF 3与BCl 3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是
A.分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
B.键角均为60°，都是含有极性键的极性分子
C.BF3沸点低于BCl3沸点，因为B－F键键长短
D.BF3分子稳定性高于BCl3，因为B－F键键能高
开始考试点击查看答案 - 10科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N 3) 4，其爆炸反应方程式为：C(N 3) 4=C+6N 2↑,下列说法一定正确的是
A.该物质为离子晶体
B.该物质可通过C60吸附N2直接制得
C.18g该物质完全分解产生13.44LN2
D.C(N3)4中碳元素为正价
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