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常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是

2021-09-06

A.将0.2 mol?L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L－1 NaOH溶液等体积混合后，混合液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)

B.某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH4+、H+，则离子浓度不一定是c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

C.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol?L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)

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试卷相关题目

1具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是
A.ls22s22p63s23p3
B.1s22s22p3
C.1s22s2sp2
D.1s22s22p63s23p4
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2在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A.Na+、NH4+、NO3-、MnO4-
B.K+、SO42-、Cl-、Mg2+
C.K+、H+、HCO3-、Br-
D.Ba2+、Na+、OH-、CO32-
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3现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是
A.V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11
B.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④
D.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
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4常温下，用0.1000 mol·L －1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L －1 CH 3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是
A.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B.c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C.c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－)
D.c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+)
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5下列物质中属于含有非极性键化合物的是
A.NaOH
B.CH3CH2 OH
C.Cl2
D.CO2
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6现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s 22s 22p 63s 23p 4 ②1s 22s 22p 63s 23p 3 ③ls 22s 22p 3 ④1s 22s 22p 5 则下列有关比较正确的是
A.第一电离能：④>③>②>①
B.原子半径：④>③>②>①
C.电负性：④>③>②>①
D.最高正化合价：④>③=②>①
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7若将 15P原子的电子排布式写成1s 22s 22p 63s 23p x 23p y 1，它违背了
A.能量守恒原理
B.泡利原理
C.能量最低原理
D.洪特规则
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8元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y 2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为
A.XY2
B.X2Y3
C.X3Y2
D.XY2
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9下列电离方程式错误的是
A.K2CO3═2K++CO32-
B.KClO3═K++Cl-+3O2-
C.NaOH═Na++OH-
D.NaHCO3═Na++HCO3-
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10下列物质中，不属于电解质的是
A.Fe
B.NaCl
C.NaOH
D.H2SO4
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